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用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：

（1）濾渣a可用于制造                                                  　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）請將MnO4－氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：

若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為            mol�！　�

（3）已知生成氫氧化物沉淀的pH如下：

 

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時

4.7

8.3

2.8

 

調(diào)節(jié)溶液pH約為3的目的是：                                        。

（4）取少量濾渣C于試管中，加入適量的雙氧水，產(chǎn)生能使帶火星小木條復(fù)燃的氣體，說明濾渣C的主要成分是    。請寫出加入MnSO4時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：               。

（5）A12(SO4)3·18H2O溶于水溶液呈酸性的原因：                               。（用離子方程式表示）

 

【答案】

（1）光導(dǎo)纖維 (1分)　　

（2)5、8 H+、5、4 H2O (2分)；0.4mol(各2分)

（3）使溶液中的Fe3+完全沉淀(2分)　

（4）MnO2(1分)　          2 MnO4- +3Mn2+ +2H2O=5MnO2+4 H+(2分)　

（5）Al3++3H2O Al(OH)3+3 H+(2分)

【解析】

試題分析：（1）二氧化硅不與酸反應(yīng)，所以濾渣a中有二氧化硅，二氧化硅可以做光導(dǎo)纖維；

（2）錳元素作為氧化劑由+7價被還原為+2價，亞鐵離子作為還原劑由+2價被氧化為+3價；

（3）三價鐵離子在PH接近3時會完全沉淀；

（4）雙氧水在二氧化錳做催化劑的條件下放出氧氣；

（5）鋁離子水解所以呈酸性。

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年廣東省高三上學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。，工藝流程如下(部分操作和條件略):

Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾;

Ⅱ.向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；

Ⅲ.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色;

Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；

Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。

H2SO4溶解A12O3的離子方程式是                                

將KMnO4 氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：

MnO4-+□Fe2++□       =Mn2++□Fe3+ +□      

上式中氧化劑是               ,氧化產(chǎn)物是               。

（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

 

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

開始沉淀時

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時

4.7

8.3

2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：                               。

己知:一定條件下，MnO4 - 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。

① 向 Ⅲ 的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是              。

② Ⅳ 中加入MnSO4的目的是                       。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年四川省成都市高三第一次診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。，工藝流程如下(部分操作和條件略):

Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾:

Ⅱ．向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；

Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:

Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；

Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。

（1）H2SO4溶解A12O3的離子方程式是                                      

（2）KMnO4 - 氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：

（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

 

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

開始沉淀時

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時

4.7

8.3

2.8

 

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：                                             。

（4）己知:一定條件下，MnO4 - 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。

① 向 Ⅲ 的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是                。

② Ⅳ 中加入MnSO4的目的是                           。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆福建省四地六校高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：

（1）濾渣a可用于制造                                                                       。

（2）請將MnO4－氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：

若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為                       mol。

 （3）已知生成氫氧化物沉淀的pH如下：

 

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時

4.7

8.3

2.8

 

調(diào)節(jié)溶液pH約為3的目的是：                                                            。

（4）取少量濾渣C于試管中，加入適量的雙氧水，產(chǎn)生能使帶火星小木條復(fù)燃的氣體，說明濾渣C的主要成分是                                   。請寫出加入MnSO4時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                                                                  。

（5）A12(SO4)3·18H2O溶于水溶液呈酸性的原因：                                               。（用離子方程式表示）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省江門市高考模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

化工原料紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7•2H2O)主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO•Cr2O3，還含有A12O3、 SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：

步驟①中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2=8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

（1）①中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時需不斷攪拌，其作用是               。

（2）雜質(zhì)A12O3、SiO2在①中轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式為                    。

（3）用化學(xué)平衡移動原理說明③中煮沸的作用是               （用離子方程式結(jié)合文字說明），若調(diào)節(jié)pH過低產(chǎn)生的影響是                    。

（4）⑤中酸化是使CrO42一轉(zhuǎn)化為Cr2O72一，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                            。

（5）工業(yè)上還可用電解法制備重鉻酸鈉，其裝置示意圖如下：

陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：               。

陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：               。

 

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