Question

8．常溫下，將200mLpH=a的CuSO₄和K₂SO₄的混合溶液用石墨電極電解一段時(shí)間，測(cè)得溶液的pH變?yōu)閎（溶液體積的變化忽略不計(jì)），在整個(gè)電解過(guò)程中始終發(fā)現(xiàn)只有一個(gè)電極有氣體產(chǎn)生．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 若使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的濃度可向溶液中加入9.8×（10^-b-10^一a）g Cu（OH）₂
• B． b＜a＜7
• C． 陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是O₂，其體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為：1.12×（10^-b-10^-a）L
• D． 陰極電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-=Cu

Answer 1

分析 根據(jù)題意分析，在聱個(gè)電解過(guò)程中始終只有一個(gè)電極上有氣體產(chǎn)生，所以電解池工作時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，生成氧氣；陰極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，所以電池反應(yīng)式為2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂SO₄+2Cu+O₂↑，電解后生成硫酸的物質(zhì)的量=（10^-b-10^-a）mol/L×0.2L=0.2（10^-b-10^-a）mol．

解答 解：A、要使溶液恢復(fù)到原來(lái)的濃度，應(yīng)向電解后的溶液中加入電解時(shí)析出的物質(zhì)，即氧化銅，不是氫氧化銅，故A錯(cuò)誤；
B、電解時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電，所以導(dǎo)致溶液中氫離子濃度越來(lái)越大，溶液的PH值越來(lái)越小，即b＜a＜7，故B正確；
C、陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體是氧氣，根據(jù)電池反應(yīng)式計(jì)算氧氣的體積．
設(shè)生成氧氣的體積為V．
2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂SO₄+2Cu+O₂↑，
                                 2mol             22.4L   
                    0.2（10^-b-10^-a）mol     V
V=1.12（10^-b-10^-a）L，故C正確；
D、電解時(shí)，陰極上溶液中銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題以電解原理為載體考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，難度較大，明確溶液中離子的放電順序是解本題的關(guān)鍵．