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【題目】根據(jù)要求回答問題：
（1）已知在常溫常壓下： ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJmol﹣1
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJmol﹣1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式 ．
（2）肼（H2NNH2）是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示．已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N﹣N為154，則斷裂1mol N﹣H鍵所需的能量（kJ）是 ．

【答案】
（1）CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ?mol﹣1
（2）391
【解析】解：（1）表示甲醇的燃燒熱的化學方程式，應是1mol甲醇反應，且生成二氧化碳和液態(tài)水，利用蓋斯定律，將①× ﹣②×2可得甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJmol﹣1，

所以答案是：CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJmol﹣1；（2）依據(jù)圖象分析，反應為N2H4+O2=N2+2H2O，反應的焓變△H=﹣534KJ/mol，反應的焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量﹣生成物形成化學鍵放出的能量，設斷裂1molN﹣H鍵吸收的能量為x，斷裂化學鍵吸收的能量=2752﹣534=2218，形成新鍵釋放的能量=4x+154+500=2752﹣534，解得：x=391，

所以答案是：391．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年IUPAC命名117號元素為TS（中文名，tián），TS的原子核外最外層電子數(shù)是7.下列說法不正確的是（ ）

A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C. TS在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數(shù)為176的TS核素符號是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組以鐵為陽極，探究不同條件下陽極發(fā)生的電極反應。

實驗裝置

實驗

電壓

電解液

實驗現(xiàn)象

ⅰ

3V

3mol/LNa2SO4溶液

碳棒表面有大量氣泡產生，溶液變黃，有紅褐色沉淀產生

ⅱ

3V

3 mol/L KI溶液

碳棒表面有大量氣泡產生，鐵絲附近溶液變?yōu)樽厣�，逐漸變?yōu)樽睾稚�，約5min后，棕褐色消失，逐漸產生灰綠色絮狀物

ⅲ

3V

3mol/L NaOH溶液

兩電極上都有大量氣泡產生，5min后停止實驗，取出鐵絲，鐵絲明顯受腐，附有紅棕色固體，溶液中未見沉淀物。

（1）①實驗ⅰ中碳棒表面產生的氣體是__________。

②實驗ⅲ中鐵絲上生成氣體的電極反應式為__________。

③在實驗ⅱ中，為驗證鐵絲電極的產物，取少量鐵絲附近棕色溶液于試管中，滴加2滴K3Fe(CN)6溶液，無明顯變化；另取少量鐵絲附近棕色溶液檢驗發(fā)現(xiàn)溶液中有I2，檢驗方法是__________；對比實驗ⅰ、ⅱ、ⅲ，可得出的結論是__________。

（2）為進一步探究增大c(OH-)對陽極反應的影響，該小組利用原裝置做了實驗ⅳ。

實驗

電壓

電解液

實驗現(xiàn)象

ⅳ

3V

10 mol/L NaOH溶液

兩電極上都有大量氣泡產生，但碳棒上的速率遠大于鐵絲，且陽極區(qū)溶液逐漸變紫紅色；停止實驗，鐵絲明顯變細，電解液仍然澄清

查閱資料：FeO42-在溶液中呈紫紅色。陽極電極反應式是__________。

（3）為探究實驗ⅰ中溶液變黃的原因，該小組利用原裝置做了實驗ⅴ和ⅵ。

實驗

電壓

電解液

實驗現(xiàn)象

ⅴ

3V

煮沸冷卻的3 mol/L

Na2SO4溶液

碳棒表面有大量氣泡產生，鐵絲外圍包裹一層白色絮狀沉淀，2min后表層變?yōu)楹稚?/span>

ⅵ

8V

煮沸冷卻的3 mol/L

Na2SO4溶液

碳棒表面迅速產生大量氣泡，鐵絲表面有氣泡，1min后外圍包裹一層白色絮狀沉淀，2min后變綠，溶液中有紅褐色懸浮物。

①實驗ⅵ中白色絮狀沉淀變?yōu)榧t褐色的反應化學方程式是__________。

②由此確定實驗ⅰ中溶液變黃的原因是__________。

（4）綜合上述實驗，當鐵為陽極時，影響電解過程中的陽極電極產物的因素有__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明代宋應星所著《天工開物》中已經記載了我國古代用爐甘石（主要成分ZnCO3）和煤冶鋅工藝，鋅的主要用途是制造鋅合金和作為其他金屬的保護層�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Zn原子基態(tài)核外電子排布式為_____________________________。

（2）硫酸鋅溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①與SO42-互為等電子體的陰離子化學式為________________（寫出一種）

②氨的熱穩(wěn)定性強于膦(PH3)，原因是____________________________。

（3）黃銅是由銅和鋅所組成的合金，元素銅與鋅的第一電離能分別為ICu=746 kJ·mol-1，IZn=906 kJ·mol-1，ICu< IZn的原因是___________________。

（4）《本草綱目》中記載爐甘石（主要成分ZnCO3）可止血，消腫毒，生肌，明目……。Zn、C、O電負性由大至小的順序是_________________。ZnCO3中陰離子的立體構型是_____________________。

（5）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛，立方ZnS晶胞結構如圖所示，每個Zn原子周圍最近的Zn原子數(shù)目為________________。晶胞邊長為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則ZnS晶體的密度為 __________g·cm-3（列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯氧布洛芬鈣G是評價較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥，下面是它的一種合成路線（具體反應條件和部分試劑略）

已知①氯化亞砜（SOCl2）可與醇發(fā)生反應，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴。

②（X表示鹵素原子）

③R-X+NaCNRCN+NaX

回答下列問題：

（1）寫出D的結構簡式：_______________。

（2）B→C的反應類型是___________；F中所含的官能團名稱是_________。

（3）寫出F和C在濃硫酸條件下反應的化學方程式_______________。

（4）A的同分異構體中符合以下條件的有______種（不考慮立體異構）

①屬于苯的二取代物；②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

其中核磁共振氫譜圖中共有4個吸收峰的分子的結構簡式為____________。

（5）結合上述推斷及所學知識，參照上述合成路線任選無機試劑設計合理的方案，以苯甲醇（）為原料合成苯乙酸苯甲酯（）寫出合成路線__________，并注明反應條件。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生產、生活中產生的廢水、廢氣是環(huán)境污染的重要源頭。在環(huán)境治理方面人們可利用I2O5和Na2SO3等化工產品實現(xiàn)對廢水和廢氣的治理。

（1）利用I2O5的氧化性處理廢氣H2S，得到S、I2兩種單質，發(fā)生反應的化學方程式為________________。

（2）利用I2O5也可消除CO的污染，其反應原理為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同溫度（T1、T2）下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2氣體的體積分數(shù)φ(CO2)隨時間t的變化曲線如圖所示。

①溫度為T2時，0～2 min 內，CO2的平均反應速率 υ(CO2)=______________。

②b點時CO的轉化率為_______，化學反應的平衡常數(shù)K=_____（填表達式）。

③反應：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。

④上述反應在T1下達到平衡時，再向容器中充入物質的量均為2 mol的CO和CO2氣體，則化學平衡________（填“向左” “向右”或“不”）移動。

⑤下列現(xiàn)象，可以表示上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________（填字母）。

A．容器內的壓強不再變化 B．混合氣的平均相對分子質量不再變化

C．混合氣的密度不再變化 D．單位時間內消耗CO和生成CO2的物質的量之比為1∶1

（3）Na2SO3具有還原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，減少環(huán)境污染。

已知反應：

①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1

②Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1

試寫出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應的熱化學方程式：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X2＋的核外電子排布式為1s22s22p6，下列說法正確的是(　　)

A. X可能為稀有元素 B. X原子的核外電子排布為1s22s22p63s2

C. X原子的核外電子排布為1s22s22p62d2 D. X2＋的最外電子層上有6個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由化合物A 等為原料合成蒽環(huán)酮的中間體G 的合成路線如下:

已知以下信息:

①B 中含有五元環(huán)狀結構; ；

②；

③(CH3CO)2O或CH3COOC2H52CH3CH2OH。

回答下列問題:

（1）A的化學名稱是____________________________。

（2）由B生成D和F生成G 的反應類型分別是_________________、____________________。

（3）D的結構簡式為_____________________________。

（4）由E 生成F 的化學方程式為__________________________________。

（5）芳香化合物X是D 的同分異構體，X 分子中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結構，X 能與Na2CO3溶液反應，其核磁共振氫譜有4 組峰，峰面積之比為1:1:2 :2。寫出1種符合要求的X 的結構簡式:________________________________________________。

（6）寫出以環(huán)戊烯())和丙烯酸乙酯( )為原料制備化合物的合成路線:_________________________________________________________(其他試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)問題填空:
（1）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類型為 ．
（2）①CH2=CH2、②CH≡CH、③ 、④CH3﹣CH3這四種分子中碳原子采取sp2雜化的是（填序號）．
（3）如圖為某晶體的一個晶胞示意圖，該晶體由A、B、C三種基本粒子組成，則該晶體的化學式為 ．

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