Question

常溫下，將0.1mol CH₃COONa和0.05mol HCl溶于水，形成1L的混合溶液．
（1）該溶液中，存在三個(gè)平衡體系．請(qǐng)用電離方程式或離子方程式表示其中任意的兩個(gè)平衡體系：

 

、

 

．
（2）溶液中共有

 

種不同的粒子．
（3）這些粒子中，濃度為0.1mol/L的是

 

．（填粒子符號(hào)）
（4）

 

和

 

兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．（填粒子符號(hào)）
（5）若所得溶液呈酸性，則該溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?div id="q2giuiu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）該溶液中存在弱電解質(zhì)水和醋酸的電離、醋酸根離子鹽類水解；
（2）0.1molCH₃COONa和0.05molHCl溶于水得到0.05molCH₃COONa、0.05molCH₃COOH、0.05molNaCl，CH₃COONa、NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，CH₃COOH為弱電解質(zhì)，據(jù)此判斷溶液中的離子；
（3）CH₃COONa是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，鹽酸也是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，所以濃度與溶液的物質(zhì)的量相等的是強(qiáng)離子； 
（4）根據(jù)溶液中的物料守恒來回答；
（5）若所得溶液呈酸性，則醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，據(jù)此回答．

解答： 解：（1）存在水的電離平衡、醋酸的電離平衡、醋酸根離子的水解平衡，分別為H₂O?H⁺+OH^-、CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺、CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；H₂O?H⁺+OH^-（任寫兩個(gè)即可）；
（2）0.1molCH₃COONa和0.05molHCl溶于水得到0.05molCH₃COONa、0.05molCH₃COOH、0.05molNaCl，CH₃COONa、NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，CH₃COOH為弱電解質(zhì)，則溶液中存在的離子為：Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-、CH₃COO^-，存在的分子為：H₂O、CH₃COOH，即共有7種不同的微粒，
故答案為：7；
（3）由0.1mol CH₃COONa，則濃度為0.1mol?L^-1的是Na⁺，故答案為：Na⁺；　
（4）由0.1mol CH₃COONa，則CH₃COOH、CH₃COO^-微粒之和為0.1mol，故答案為：CH₃COOH；CH₃COO^-；
（5）若所得溶液呈酸性，則醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，離子濃度大小順序是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液中的微粒及電離方程式、水解方程式的書寫，題目難度不大，明確混合溶液中的溶質(zhì)、電解質(zhì)的強(qiáng)弱、原子守恒等知識(shí)是解答本題的關(guān)鍵．