Question

某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0-3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體）．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（2）反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為

 

．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

 

．
a．v（A）=2v（B）      b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v_逆（A）=v_正（C）    d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
（4）由如圖求得A的平衡時的轉(zhuǎn)化率為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）從物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化趨勢判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫化學(xué)方程；
（2）化學(xué)反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)濃度的變化，據(jù)此可求得反應(yīng)速率；
（3）根據(jù)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志可以作出判斷；
（4）根據(jù)A達(dá)到平衡時已轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量與起始的物質(zhì)的量之比，可求得轉(zhuǎn)化率．

解答： 解：（1）由圖象可以看出，A、B的物質(zhì)的量逐漸減小，則A、B為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量逐漸增多，所以C為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min時，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計量數(shù)呈正比，則△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B?2C，
故答案為：2A+B?2C；
（2）由圖象可以看出，反應(yīng)開始至2分鐘時，△n（B）=1mol，B的平均反應(yīng)速率為

1mol 5L

2min

=0.1mol/（L．min），
故答案為：0.1mol/（L．min）；
（3）a、v（A）=2v（B）不能說明正反應(yīng)和逆反應(yīng)的關(guān)系，故無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故a錯誤；
b、該反應(yīng)為前后氣體體積變小的反應(yīng)，隨著正反應(yīng)的進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量不斷減小，壓強(qiáng)也減小，當(dāng)壓強(qiáng)不變時，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故b正確；
c、在該反應(yīng)中A和C的計量數(shù)相等，所以當(dāng)v_逆（A）=v_正（C）時，可以說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)了，故c正確；
d、該反應(yīng)在5L恒容容器中進(jìn)行，所有物質(zhì)又都是氣體，所以反應(yīng)體系的密度始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志，故d錯誤；
故答案為：bc；
（3）由圖可知：達(dá)平衡時，△n（A）=2mol，所以A的轉(zhuǎn)化率為

2mol

5mol

×100%=40%；
故答案為：40%．

點評：本題考查化學(xué)實驗及化學(xué)平衡圖象問題，題目難度中等，注意把握由圖象判斷化學(xué)方程式的方法以及反應(yīng)現(xiàn)象與結(jié)論的推斷．