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12．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池．請利用反應“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設制一個化學電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
（1）該電池選擇的電解質(zhì)溶液是AgNO3（填化學式）；
（2）正極電極反應的離子方程式是Ag++e-=Ag；
（3）若導線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀的質(zhì)量為108g．

分析 （1）根據(jù)方程式，失電子的物質(zhì)作負極；電解質(zhì)溶液中含有得電子的Ag+；
（2）得電子的物質(zhì)在正極上反應，結(jié)合方程式判斷得電子的離子，從而寫出電極反應式；
（3）根據(jù)正極反應式計算Ag的物質(zhì)的量，帶入m=nM計算質(zhì)量．

解答 解：（1）原電池中失電子的物質(zhì)作負極，根據(jù)反應方程式知，Cu作負極，電解質(zhì)溶液中含有得電子的Ag+，可用硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液，
故答案為：AgNO3；
（2）在正極上銀離子得電子生成銀單質(zhì)，電極反應式為Ag++e-=Ag，
故答案為：Ag++e-=Ag；
（3）由Ag++e-=Ag可知，導線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成1molAg，質(zhì)量為1mol×108g/mol=108g，
故答案為：108．

點評 本題考查原電池的設計，題目難度不大，注意兩極材料的判斷以及電極反應式的書寫方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（代號DMP）是一種常用的酯類塑化劑，其蒸氣對氫氣的相對密度為97．工業(yè)上生產(chǎn)DMP的流程如圖所示：

（1）上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應的是①②⑤，D的核磁共振氫譜有3組峰．
（2）的名稱1，2-二甲苯（或鄰二甲苯），C中官能團的名稱為醛基，DMP的分子式為C10H10O4．
（3）A→B的化學方程式為．
（4）E是D的芳香族同分異構(gòu)體，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應；③苯環(huán)上有三個取代基，則符合條件的E最多有26種，寫出其中任意兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某高聚物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該高聚物為加聚產(chǎn)物B．該高分子為體型高分子
C．該高分子的單體有6種D．該高分子中含有酯基

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有X、Y、Z、W四種短周期元素．
①X元素的單質(zhì)在Y元素的單質(zhì)中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，并生成氣體A．
②Z元素的單質(zhì)與A的水溶液反應又生成X元素的單質(zhì)．
③Z元素的原子和Y元素的原子電子層數(shù)相同，且它們的最外層電子數(shù)之差的絕對值為奇數(shù)．
④W元素的原子核外有3個電子層，其最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)．
請回答下列問題：
（1）X的元素符號為：H；Z的元素名稱是：鎂．
（2）A的電子式是．
（3）Z的單質(zhì)與A的溶液反應的離子方程式Mg+2H++=Mg2++H2↑．
（4）W的氧化物溶于NaOH中的化學方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．PCl5B．H2OC．CO2D．BF3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除 除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣．為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示的實驗裝置（鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，反應裝置略去）．

（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為：Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O
（2）丙同學在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是：檢驗裝置氣密性
（3）A中加入的試劑可能是品紅溶液，E中加入的試劑堿石灰
（4）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：黑色的CuO變成紅色的Cu
（5）如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？不能（填“能”或“不能）．原因是因為混合氣體中可能含有H2O會干擾H2的檢驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用R代表短周期元素，R最外層的2p能級上的未成對電子有3個，下列關于R的描述正確的是（　�。�
A．R的氧化物一定能溶于水
B．R的最高價氧化物對應水化物是H2RO3
C．R的氫化物的水溶液呈堿性
D．R的氧化物都能與NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與生活息息相關，下列說法錯誤的是（　�。�
A．乙烯可作為水果的催熟劑
B．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境
C．淀粉、纖維素、聚乙烯、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
D．人們使用的裝飾材料、內(nèi)墻涂料釋放出的甲醛是居室空氣污染的主要來源之一

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某探究小組用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素．實驗條件作如下限定：催化劑的用量可選擇0.5g、0g，酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.01mol•L-1、0.001mol•L-1，實驗溫度可選擇298K、323K．每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL，H2C2O4溶液（0.1mol•L-1 ）的用量均為2mL．
（1）該反應的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（2）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
實驗編號T/K催化劑的用量/gKMnO4酸性溶液的濃度/mol•L-1實驗目的
①2980.50.01（Ⅰ）實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響；
（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；
（Ⅲ）實驗①和④探究催化劑對該反應速率的影響
②
③
④
（3）在完成探究催化劑對該反應速率影響的實驗時發(fā)現(xiàn)，未加催化劑的情況下，剛開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應速率明顯加快．
針對上述實驗現(xiàn)象，同學認為高錳酸鉀與草酸溶液的反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快，從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是生成的Mn2+催化反應的進行．若用實驗證明你的猜想．除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是B．
A．硫酸鉀      B．硫酸錳      C．二氧化錳      D．水
（4）可以利用酸性高錳酸鉀測定某草酸鈉（Na2C2O4）樣品中草酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．該小組稱量2.68g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中，然后用0.2000mol•L-1的酸性高錳酸鉀溶液進行滴定（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應 ）．
①滴定前是否要滴加指示劑？否（填“是”或“否”），當溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定達到終點．
②滴定時用b（填a或b ）滴定管盛裝KMnO4標準溶液．
③達到終點時消耗了15.00mL的高錳酸鉀溶液，樣品中草酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為37.5%．

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