Question

（1）實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g/mL、質量分數(shù)為36.5%。此濃鹽酸的物質的量濃度為                      mol/L。取此濃鹽酸43mL，用蒸餾水稀釋至200mL，稀鹽酸的物質的量濃度為                      mol/L。

4.8g鎂投入此200mL稀鹽酸中，反應后，求：

①放出的H₂在標準狀況下的體積。

②將生成的H₂通過過量的灼熱CuO，求被還原出的銅的質量。

③反應后（設溶液體積不變）溶液中兩種陽離子的物質的量濃度之比。

Answer 1

①放出的H₂在標準狀況下的體積為4.48L。②被還原出銅的質量為12.8g

③反應后溶液中Mg^2＋和H^＋物質的量濃度之比為2∶1

解析:

（1）11.7，2.52（或2.5或2.515）

（2） ①解：  Mg  ＋ 2HCl ＝ MgCl₂  ＋  H₂↑

                 24g     2mol    1mol     22.4L

                4.8g    n(HCl)  n(MgCl₂)   V(H₂)

           ∵n(HCl)＝0.4mol<0.2L×2.52mol/L

∴鹽酸過量，以Mg的量計算

V(H₂)＝4.48L    n (MgCl₂)= 0.2mol                                   ②解：CuO  ＋  H₂    Cu ＋ H₂O

                    22.4L    64g

                    4.48L    m(Cu)

m(Cu)＝12.8g

③解：

（若分別算出兩種離子的物質的量或物質的量濃度得1分）