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寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，以此來解答．
解答： 解：鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
點(diǎn)評：本題考查Al的化學(xué)性質(zhì)，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握鋁與NaOH溶液發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物為解答的關(guān)鍵，注意水參加反應(yīng)為氧化劑，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化中屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A、木炭放入冰箱除去異味
B、給水通電獲得氫氣和氧氣
C、使用溫度計(jì)測量溫度時(shí)，液柱長度發(fā)生變化
D、海波加熱逐漸熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明確“從生活中來，到生活中去”道理．在生產(chǎn)生活中，我們會遇到各種各樣的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)．
（1）工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥和煉鐵都要用到的原料是（填名稱）
 
，工業(yè)煉鐵主要設(shè)備是
 
．
（2）請你寫出工業(yè)上用氯氣和消石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（3）請你寫出胃舒平（含有氫氧化鋁）治療胃酸（鹽酸）過多的離子反應(yīng)方程式：
 
．
（4）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路板時(shí)，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”．
①寫出FeCl3溶液“腐蝕”銅箔的離子方程式
 
．
②某化學(xué)興趣小組為分析某廠家腐蝕以后所得混合溶液組成，試探性地向100mL腐蝕后的混合溶液中加入2.80g鐵粉，結(jié)果全部溶解且未見固體析出．則混合溶液的組成為（填寫化學(xué)式）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

18O的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；核內(nèi)中子數(shù)是
 
；等質(zhì)量的18O2和16O2含有的原子數(shù)之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式：
（1）H2S
 
，
 
，
（2）Al（OH）3
 

（3）NaHSO4
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I、根據(jù)如圖回答
（1）反應(yīng)物是
 

（2）2min內(nèi)A的平均速率是
 

（3）寫出化學(xué)方程式
 

Ⅱ、在體積為2L的密閉容器中發(fā)生2SO2+O2 2SO3反應(yīng)，
（4）若升高溫度，則正反應(yīng)速率
 
，逆反應(yīng)速率
 
（填“加快”或“減慢”）
（5）現(xiàn)控制下列三種不同的條件：①在400℃時(shí)，10molSO2與5molO2反應(yīng)；②在400℃時(shí)，20molSO2與5molO2反應(yīng)；③在300℃時(shí)，10molSO2與5molO2反應(yīng)；（選填序號）
a．開始時(shí)，正反應(yīng)速率最快的是
 
；正反應(yīng)速率最慢的是
 
．
b．若10min內(nèi)測得第①組的平均反應(yīng)速率為：V （SO2）=0.4mol/（L?min），則10min時(shí)，生成的SO3濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A、0.5mol/L NaCl溶液
B、0.3mol/L Na2SO4溶液
C、0.4mol/L Na2CO3溶液
D、0.15mol/L Na3PO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1mol氫約含有6.02×1023個(gè)微粒
B、H2的摩爾質(zhì)量是2g
C、1molO2的質(zhì)量是32g，含有的氧原子數(shù)為2NA
D、2NA個(gè)H2SO4分子的摩爾質(zhì)量為196g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)．下列說法不正確的是（　�。�
A、電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生
B、電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu+H2SO4 
 電解 
.
 
CuSO4+H2↑
C、電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出
D、整個(gè)電解過程中，H+的濃度不斷減少

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同步練習(xí)冊答案