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向100ml FeCl3溶液中通入標準狀況下的H2S氣體3.36L，設H2S全部被吸收后，再加入過量的鐵粉，待反應停止后，測得溶液中含有0.6mol金屬陽離子，則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為
[     ]
A．5.0 mol/L
B．4.0 mol/L
C．4.5 mol/L
D．3.0 mol/L
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

第63屆聯(lián)合國大會通過決議，將2011年定為“國際化學年”，其主題是“化學--我們的生活，我們的未來”，以紀念化學學科所取得的成就及對人類文明的貢獻．請回答下列問題：
（1）工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥和煉鐵都要用到的原料是（填名稱）
 
，工業(yè)煉鐵主要設備是
 
．
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學式）
 
．
（3）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路板時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”．
①寫出FeCl3溶液“腐蝕”銅箔的離子方程式
 
．
②某化學興趣小組為分析某廠家腐蝕以后所得混合溶液組成，試探性地向100mL腐蝕后的混合溶液中加入2.80g鐵粉，結(jié)果全部溶解且未見固體析出．則混合溶液的組成為（填寫化學式）：
 
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖南師大附中高三第四次月考化學試卷 題型：選擇題

下列反應的離子方程式正確的是（    ）

       A．NaHSO3溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液：

       2HSO1—2OH-Ba2+BaSO3↓+SO32-+2H2O   

       B．新制的硫酸亞鐵溶液和過氧化氫溶液反應：Fe2++2H++H2O2Fe3++2H2O

       C．FeCl3溶液中滴加過量的氨水： Fe3++3NH2·H2OFe(OH)3↓+3NH4+

       D．向100mL 3mol·L-1FeBr3溶液中通入標準狀況下3.36L Cl2：

       2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl.3??6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是_________________________       ______；

（2）反應前向A中放入碎瓷片的目的是_______________________________，裝置A、B、E、三處均需要加熱，A、B、E三處加熱的先后順序是（用A、B、E表示）        ；

(3)停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。向濾液中加入KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明濾液中不含有離子，你認為濾液中不含有離子可能的原因是：__________________________________________。

（4）該小組利用（3）中濾液制取FeCl3??6H2O晶體設計流程如下：

①步驟I若向100mL濾液中通入224mL Cl2（標準狀況下）恰好完全反應，則原濾液中金屬離子濃度約為__________mol/L。

②步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：

_______________________________________________________________。

③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結(jié)合必要的離子方程式簡要說明）

__________________________________________________________________。

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