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11．下列說法正確的是（　　）
A．摩爾是一個(gè)基本物理量，表示物質(zhì)所含粒子的多少
B．1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子
C．1molH2O的質(zhì)量等于NA個(gè)H2O質(zhì)量的總和（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
D．12g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)

分析 A、物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一；
B、指代不明；
C、1mol水中含NA個(gè)水分子；
D、阿伏伽德羅常數(shù)的單位為mol-1．

解答 解：A、物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯(cuò)誤；
B、指代不明，沒指明1mol氫為氫氣還是氫原子，故B錯(cuò)誤；
C、1mol水中含NA個(gè)水分子，故1molH2O的質(zhì)量等于NA個(gè)H2O質(zhì)量的總和，故C正確；
D、12g碳中含有的碳原子的個(gè)數(shù)為NA個(gè)，而阿伏伽德羅常數(shù)的單位為mol-1，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量和其單位摩爾，應(yīng)注意的是物質(zhì)的量的單位為摩爾，故摩爾只是七個(gè)基本物理量的單位之一．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．石灰乳中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入下列物質(zhì)，可使Ca（OH）2減少的是（　�。�
A．Na2CO3溶液B．NaCl固體C．NaOH溶液D．CaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，該元素的符號(hào)是As；
（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為，該元素的名稱是氧．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．乙烯、乙炔、甲苯和苯乙烯四種物質(zhì)，在一定條件下與氫氣反應(yīng)．
（1）若烴與氫氣反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1：3，說明該烴的分子結(jié)構(gòu)存在苯環(huán)，它是甲苯．
（2）若烴與氫氣反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1：2，說明該烴的分子結(jié)構(gòu)存在三鍵，它是乙炔．
（3）苯乙烯與氫氣完全加成的物質(zhì)的量比為1：4．
（4）將a L乙炔、b L苯、c L苯乙烯三者混合，它們所形成的混合物中碳、氫兩元素的質(zhì)量比是12：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（a）鐵元素在人類生活中扮演著非常重要的角色，不僅僅是重要的建筑材料，也是人體必須的微量元素．每年鋼鐵的腐蝕帶來巨大的經(jīng)濟(jì)損失．某校研究小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋼鐵在自然環(huán)境下的腐蝕，設(shè)置如下裝置（圖A-C），幾天后觀察結(jié)果：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）請(qǐng)比較以上三個(gè)裝置中右側(cè)導(dǎo)管中紅墨水的高度：A＞C＞B．請(qǐng)寫出A裝置中，鋼鐵銹蝕時(shí)正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）鋼鐵的防腐有重大的意義，生活中常將金屬制品放在干燥處或者涂上礦物油予以保護(hù)，現(xiàn)請(qǐng)你從電化學(xué)角度設(shè)計(jì)一種方法保護(hù)下圖中鋼鐵以免被腐蝕，請(qǐng)將圖D完成：
（b）下面是一種常見補(bǔ)鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+：33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸，與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收．某乙同學(xué)采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測(cè)定該藥品是否合格，反應(yīng)原理為：5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O，準(zhǔn)確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑1中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．
（3）該實(shí)驗(yàn)中的試劑1是C（填序號(hào)）．
A．蒸餾水B．稀鹽酸C．稀硫酸D．稀硝酸
（4）請(qǐng)簡述判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時(shí)，溶液變成紫紅色，且30s保持不變，則到達(dá)滴定終點(diǎn)．
（5）請(qǐng)通過計(jì)算，說明該藥品含鐵量是否合格合格（填“合格”或“不合格”）（Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol H2O的質(zhì)量為18g
B．摩爾是表示物質(zhì)微粒數(shù)目的一個(gè)物理量
C．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為64g
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．能使水的電離平衡正向移動(dòng)，而且所得溶液呈酸性的是（　　）
A．將水加熱到100℃時(shí)，水的pH=6B．向水中滴加少量稀H2SO4
C．向水中加入少量NaHCO3D．向水中加入少量膽礬晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．硝酸的工業(yè)制法：催化氧化原理：N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3；4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H20、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO（寫出化學(xué)方程式）．硝酸廠的尾氣主要是NO和NO2，尾氣處理的方法是用堿溶液吸收．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某校課外活動(dòng)小組利用NO2與N2O4的反應(yīng)來探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響．
已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H（298K）=-52.7kJ•mol-1
（1）該化學(xué)反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
（2）該小組的同學(xué)取了兩個(gè)燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個(gè)燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個(gè)燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體．
請(qǐng)回答：
①A中的現(xiàn)象為氣體的顏色加深．
②由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，降低溫度，該反應(yīng)化學(xué)平衡向正（選填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．
③升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將減�。ㄟx填“增大”“減小”或“不變”）．

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