Question

下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述中，正確的是（　　）

• A、25℃時，向0.1mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• B、25℃時，NaB溶液的pH=8，c（Na⁺）+c（B^-）=9.9×10^-7mol?L^-1
• C、0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• D、同溫下，pH相同時，溶液物質(zhì)的量濃度：c（CH₃COONa）＜c（NaHCO₃）＜c（C₆H₅ONa）＜c（Na₂CO₃）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．溶液為中性，則氫離子與氫氧根離子濃度相等，根據(jù)溶液中電荷守恒及鹽的水解原理判斷溶液中各種離子濃度大小；
B．根據(jù)NaB溶液中的電荷守恒計算出c（Na⁺）+c（B^-）；
C．根據(jù)0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液的物料守恒及電荷守恒判斷；
D．pH相同的不同鈉鹽溶液，陰離子的水解程度越大，其鈉鹽的物質(zhì)的量濃度越小．

解答： 解：A．溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），溶液中銨根離子水解，而硫酸根離子、鈉離子不水解，結(jié)合電荷守恒得c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故A錯誤；
B．根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（B^-），所以得c（Na⁺）-c（B^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=9.9×10^-7mol?L^-1，故B錯誤；
C．溶液中存在物料守恒得c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.1mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（ CO₃^2-）+c（HCO₃^-），所以得c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），故C正確；
D..pH相同的不同鈉鹽溶液，陰離子的水解程度越大，其鈉鹽的物質(zhì)的量濃度越小，這幾種陰離子的水解程度大小順序是CO₃^2-＞C₆H₅O^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，所以相同溫度下，pH相同時，溶液物質(zhì)的量濃度：c（CH₃COONa）＞c（NaHCO₃）＞c（C₆H₅ONa）＞c（Na₂CO₃），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，題目難度中等，注意掌握比較溶液中離子濃度大小的方法，可以根據(jù)電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理來分析解答，易錯選項是D，注意pH相同的不同鈉鹽物質(zhì)的量濃度的比較方法，為易錯點．