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室溫下在一定體積某濃度的Ba（NO3）2溶液中逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，測定溶液pH=2，若忽略兩溶液混合時的體積變化，則稀硫酸的體積與Ba（NO3）2溶液的體積之比是（　�。�
A、1：10B、1：9
C、10：1D、9：1
考點：pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：硝酸鋇和硫酸反應(yīng)硫酸根離子恰好沉淀，需要Ba（NO3）2和H2SO4按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，結(jié)合溶液的pH和溶液體積換算物質(zhì)的量列式計算．
解答： 解：Ba（NO3）2溶液中逐滴加入pH=1的H2SO4至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，根據(jù)H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3，設(shè)稀硫酸的體積與Ba（NO3）2溶液的體積分別是x、y，則生成硝酸是0.05x×2=0.1xmol，
0.1x
x+y
=0.01，解得x：y=1：9．
故選B．
點評：本題考查學(xué)設(shè)個離子方程式以及pH的有關(guān)計算知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為檢驗一批因露置而部分變質(zhì)的Ba（OH）2藥品的成分，某化學(xué)探究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了方案對其進(jìn)行分析：將20.45g藥品分成五等分，逐漸加入100mL 1mol/L的鹽酸中，并充分?jǐn)嚢�，測得生成氣體的體積（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）、剩余固體的量與固體加入量的關(guān)系如圖所示．考慮到某地附近為硫酸工業(yè)區(qū)，該小組同學(xué)判斷此藥品可能含三或四種成分．

（1）寫出硫酸工業(yè)尾氣與過量的Ba（OH）2反應(yīng)的離子方程式：
 

（2）提出以下三種合理假設(shè)：（已知在空氣中Ba（OH）2很難生成酸式鹽）
假設(shè)一：藥品成分為Ba（OH）2和BaSO4、BaSO3；
假設(shè)二：藥品成分為Ba（OH）2和
 
；
假設(shè)三：藥品成分為Ba（OH）2和
 
．
（3）實驗驗證：為確定該藥品的成分，該小組利用上述實驗中生成的氣體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)行探究，請設(shè)計合理方案填入下表：
實驗操作預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論
若
 
，假設(shè)一成立；

若
 
，假設(shè)二成立；

若
 
，假設(shè)三成立．
（4）問題討論：
若經(jīng)試驗驗證，此藥品為四種成分混合物，該小組同學(xué)認(rèn)為由上述曲線可知，當(dāng)所加固體質(zhì)量為12.27g時，藥品成分與鹽酸剛好完全反應(yīng)，你認(rèn)為該組同學(xué)的判斷是否正確
 
．（填“是”或者“否”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)與生活的說法中，正確的是（　　）
A、煤經(jīng)氣化和液化兩個物理過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>
B、某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO2
C、明礬水解得到Al（OH）3膠體，可用作自來水廠的消毒殺菌劑
D、靜電除塵治理懸浮顆粒污染，其依據(jù)是膠體的電泳原理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素．請用元素符號等化學(xué)用語回答下列有關(guān)問題：
A R
    CDEF 
BHIJ KL 
G    M N  T       
（1）上述元素中第一電離能最大的元素是
 
，C、D、E、F四種元素第一電離能由大到小的順序
 
．
（2）由A、C、D形成的ACD分子中，σ鍵個數(shù)：π鍵個數(shù)=
 
．
（3）要證明太陽上是否含有R 元素，可采用的方法是
 
．
（4）能夠說明K、F兩元素非金屬性強(qiáng)弱的事實是
 
；若欲用一個簡單實驗證明H、I兩種元素金屬性的強(qiáng)弱，其實驗方法是
 
．
（5）元素M的化合物（MO2Cl2）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)．已知MO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷MO2Cl2是
 
（填“極性”或“非極性”）分子．
（6）C、D兩種元素，C的氣態(tài)氫化物難溶于水，而D的氣態(tài)氫化物卻極易溶于水，其原因是
 

（7）在元素N的低價硫酸鹽溶液中，加入少量由元素G、L、E組成的化合物（原子個數(shù)比為1：1：1），觀察到的現(xiàn)象是
 
；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將AgCl、AgBr、AgI的飽和溶液等體積混合，再加入足量的硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)下列敘述正確的是（　　）
A、只有AgI沉淀生成
B、最先生成AgI沉淀，但是AgCl沉淀最多
C、最先生成AgCl且最多
D、AgCl、AgBr、AgI沉淀等物質(zhì)量生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、等質(zhì)量的鋁分別投入過量的稀鹽酸和NaOH溶液中，反應(yīng)生成的氣體在相同條件下體積相等
B、金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都生成對應(yīng)的堿和氫氣
C、活潑的金屬或較活潑的金屬都能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)
D、由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下向10mL c（H+）=10-3 mol?L-1的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B、溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
變小
C、醋酸的電離程度增大，c（OH-）亦增大
D、再加入10 mL c（OH-）=10-3 mol?L-1的NaOH溶液，醋酸與NaOH恰好完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-1 025kJ?mol-1是一個可逆反應(yīng)．若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，則如圖中關(guān)于該反應(yīng)不正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不同的鹵素原子之間可化合形成一系列化合物，這類化合物叫做鹵素互化物．現(xiàn)將4.66gBrClx溶于水后，通入足量的SO2氣體與其反應(yīng)生成氫溴酸、鹽酸和硫酸，再用堿將溶液調(diào)至中性后加入過量Ba（NO3）2，充分反應(yīng)后濾去沉淀物，再向濾液中加入過量的AgNO3溶液，最后得到鹵化銀沉淀15.46g．
（1）計算參加反應(yīng)的AgNO3的物質(zhì)的量；（2）計算確定BrClx中的x值．

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同步練習(xí)冊答案