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“軌道電子俘獲”是放射性同位素衰變的一種形式，即原子核俘獲一個核外電子，核內(nèi)一個質(zhì)子變?yōu)橹凶樱雍怂プ兂梢粋�新核，并且放出一個中微子（其質(zhì)量小于電子質(zhì)量且不帶電）．若一個靜止的原子核發(fā)生“軌道電子俘獲”（電子的初動量可不計），則（　　）
A、生成的新核與衰變前的原予核質(zhì)量數(shù)相同B、生成新核的核電荷數(shù)增加C、生成的新核與衰變前的原子核互為同位素D、生成的新核與中微子的動量大小相等
分析：軌道電子俘獲”是放射性同位素衰變的一種形式，即原子核俘獲一個核外電子，核內(nèi)一個質(zhì)子變?yōu)橹凶�，原子核衰變成一個新核，并且放出一個中微子（其質(zhì)量小于電子質(zhì)量且不帶電）．核反應前后質(zhì)量數(shù)和核電荷數(shù)守恒，同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同元素的不同核素；
解答：解：A、設母核質(zhì)子數(shù)為a中子數(shù)為b，發(fā)生衰變后質(zhì)子數(shù)為a-1，中子數(shù)為b+1，質(zhì)量數(shù)仍為a+b，故A正確；
B、原子核俘獲一個核外電子，核內(nèi)一個質(zhì)子變?yōu)橹凶�，核電荷�?shù)減少，故B錯誤；
C、生成的新核與衰變前的原子核質(zhì)量數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)不同，所以根據(jù)同位素概念判斷不是同位素，故C錯誤；
D、以靜止原子核及被俘獲電子為系統(tǒng)，系統(tǒng)動量守恒，系統(tǒng)初動量為零，所以生成的新核與中微子的動量大小等，方向相反，故D正確；
故選AD．
點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)中原子核的反應和應用，主要是核反應前后質(zhì)量數(shù)和核電荷數(shù)守恒．題目新但知識是原子結(jié)構(gòu)的知識應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知短周期A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子；E與C同族．請回答下列問題：
（1）E元素最外層電子的軌道表示式為
．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為
C＜O＜N
C＜O＜N
（填元素符號），其原因是
氮的最外層2s22p3為半滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定
氮的最外層2s22p3為半滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定
．
（3）D元素與氟元素相比，電負性：D
＜
＜
F（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能證明這一事實的是
BC
BC
（填選項序號）
A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深
B．氟氣與D的氫化物劇烈反應，產(chǎn)生D的單質(zhì)
C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài)
D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目
（4）只含C、A兩元素的離子化合物，其電子式為
，它的晶體中含有多種化學鍵，但 一定不含有的化學鍵是
BD
BD
（填選項序號）．
A．極性鍵    B．非極性鍵C．配位鍵    D．金屬鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1．B和D也屬同一族，它們原子最外層的P軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）A是
H
H
，B是
O
O
，C是
Al
Al
，D是
S
S
，E是
K
K
．（用元素符號表示）
（2）C、D、E四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序為（用離子符號表示）
Al3+＜K+＜S2-
Al3+＜K+＜S2-
．
（3）元素B與D的電負性的大小關系是
O＞S
O＞S
，C與E的第一電離能的大小關系是
Al＞K
Al＞K
．（填＞、＜、﹦，用元素符號表示）
（4）用軌道表示式表示D元素原子的外圍電子構(gòu)型
．
（5）寫出A和B按原子個數(shù)比1：1形成的化合物的電子式
．
（6）用電子式表示D和E形成離子化合物的形成過程
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、c、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子；E+原子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿．
請回答下列問題：
（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為
 
（填元素符號），其原因是
 
．
（3）D元素與氟元素相比，電負性：D
 
F（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能證明這一事實的是
 
（填選項序號）
A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深
B．氟氣與D的氫化物劇烈反應，產(chǎn)生D的單質(zhì)
C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài)
D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目
（4）離子化合物CA，的電子式為
 
，它的晶體中含有多種化學鍵，但一定不含有的化學鍵是
 
（填選項序號）．
A．極性鍵    B．非極性鍵C．配位鍵    D．金屬鍵
（5）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為
 
；lmolB2A4分子中σ鍵
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2時成對電子；E+原子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿．請回答下列問題：
（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為
 
（填元素符號），其原因是
 
．
（3）D元素與氟元素相比，電負性：D
 
F（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能證明這一事實的是
 
（填選項序號）
A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深
B．氟氣與D的氫化物劇烈反應，產(chǎn)生D的單質(zhì)
C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài)
D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目
（4）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中含有的啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長．CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為
 

（5）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為
 
；1mol B2A4分子中含σ鍵
 
mol．

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