Question

銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬，已知常溫下，在溶液中Cu²⁺穩(wěn)定，Cu²⁺易在酸性條件下發(fā)生；2Cu⁺=Cu²⁺+Cu．大多數(shù)+1的價(jià)銅的化合物是難溶物，如：Cu₂O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）₂懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為：

 

，某同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)卻有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，這黑色物質(zhì)的化學(xué)式為：

 

．
（2）在CuCl₂溶液中逐滴加入過量KI溶液可能發(fā)生：a.2Cu²⁺+4I^-═2CuI₂↓（白色）+I₂，b.2Cu²⁺+2Cl^-+2I^-═2CuCl↓（白色）+I₂，
①若a反應(yīng)是主要的，需要查詢的數(shù)據(jù)是

 

．②為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑

 

．
A．SO₂ B．四氯化碳     C．NaOH      D．乙醇
（3）一定條件下，在CuSO₄中加入NH₅反應(yīng)生成氫化亞銅（CuH）．
①已知NH₅在所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫NH₅電子式：

 

．
②寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式

 

．
③將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列化學(xué)方程式．

 

CuH+

 

HNO₃

 

Cu（NO₃）₂+

 

H₂↑+

 

 

+

 

 

．
（4）將實(shí)驗(yàn)制得的CuCl樣品2.000g（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）溶于一定量的0.5000mol?L^-1FeCl₃溶液中，加水稀釋至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000mol?L^-1的Ce（SO₄）₂溶液滴定到終點(diǎn)，消耗20.00mLCe（SO₄）₂．有關(guān)反應(yīng)式：
Fe³⁺+CuCl=Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-，Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺，則樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),氧化還原反應(yīng)方程式的配平

專題：氧化還原反應(yīng)專題,幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）葡萄糖分子中含有醛基，和新制氫氧化銅濁液加熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀Cu₂O，黑色的物質(zhì)的產(chǎn)生源于加熱溫度過高；
（2）通過查詢CuI₂和CuCl的K_sp可以判斷出那種沉淀更難溶，碘水的顏色影響白色沉淀的觀察，可以選用萃取劑把碘萃取出來；
（3）①NH₅在所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明NH₅是由NH₄⁺和H^-組成的離子化合物；
②CuH溶解在稀鹽酸中，CuH中的H^-失電子，鹽酸中H⁺得電子，產(chǎn)生的氣體為氫氣，在酸性溶液中2Cu⁺=Cu²⁺+Cu．
③Cu⁺在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把銅氧化為硝酸銅，CuH具有還原性，因此二者反應(yīng)生成氫氣、一氧化氮?dú)怏w、銅離子、H₂O；
（4）由兩個(gè)方程式可得到Ce⁴⁺～Fe²⁺～CuCl，n（Ce⁴⁺）=0.1000mol?L^-1×0.02L=0.002mol，則2.000g樣品中含有n（CuCl）=10×0.002mol=0.02mol，求出質(zhì)量代入質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算．

解答： 解：（1）葡糖糖是一個(gè)多羥基醛，能與新制氫氧化銅濁液加熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀Cu₂O，如果加熱溫度過高，氫氧化銅受熱分解為黑色的氧化銅和水，
故答案為：磚紅色；CuO；
（2）沉淀轉(zhuǎn)移的方向是向著溶解度更小的方向移動(dòng)，通過查詢CuI₂和CuCl的K_sp可以判斷出那種沉淀更難溶，從而確定那個(gè)反應(yīng)時(shí)主要的；碘水是棕褐色的影響白色沉淀的觀察，可以用四氯化碳把碘單質(zhì)萃取出來，由于酒精與水以任意比例混溶，因此不能做萃取劑，
故答案為：Ksp（CuI）和Ksp（CuCl）；B；
（3）①NH₅在所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所有氫原子達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明NH₅是由NH₄⁺和H^-組成的離子化合物，電子式為，
故答案為：；
②CuH溶解在稀鹽酸中，CuH中的H^-失電子鹽酸中H⁺得電子，產(chǎn)生的氣體為氫氣，酸性溶液中2Cu⁺=Cu²⁺+Cu，故離子方程式為：2CuH+2H⁺=Cu²⁺+Cu+2H₂↑
故答案為：2CuH+2H⁺=Cu²⁺+Cu+2H₂↑；
③Cu⁺在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把銅氧化為硝酸銅，CuH具有還原性，因此二者反應(yīng)生成氫氣、一氧化氮?dú)怏w、銅離子、H₂O，其化學(xué)方程式為：6CuH+16HNO₃=6Cu（NO₃）₂+3H₂↑+4NO↑+8H₂O；
故答案為：6；16；6；3；4；NO；8；H₂O；
（4）Fe³⁺+CuCl=Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-，Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺可得到Ce⁴⁺～Fe²⁺～CuCl，n（Ce⁴⁺）=0.1000mol?L^-1×0.02L=0.002mol，則2.000g樣品中含有
n（CuCl）=10×0.002mol=0.02mol，質(zhì)量m（CuCl）=0.02mol×99.5g/mol=1.99g，因此樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

1.99g

2.000g

×100%=99.50%，
故答案為99.50%．

點(diǎn)評(píng)：本題屬于信息給予題，篩選有用信息結(jié)合已學(xué)知識(shí)進(jìn)行整合處理，涉及萃取劑選取、Ksp意義、硝酸的強(qiáng)氧化性等知識(shí)，難度較大．