Question

下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是（　�。�

• A、碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
• B、25℃時，pH=8的0.1mol?L^-1NaX溶液中由水電離出的c（OH^-）=1×10^-8mol?L^-1
• C、等物質(zhì)的量濃度的NH₄Cl溶液和NH₃?H₂O溶液中，c（NH₄⁺）前者小于后者
• D、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,離子方程式的書寫

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、銨根離子也參加離子反應(yīng)；
B、pH=8的0.1mol?L^-1NaX溶液是強堿弱酸鹽溶液，水解呈堿性，所以由水電離出的c（OH^-）=1×10^-6mol?L^-1；
C、NH₄Cl是強電解質(zhì)完全電離，而NH₃?H₂O的電離極其微弱；
D、所得溶液電荷守恒得：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）；

解答： 解：A、銨根離子也參加離子反應(yīng)，正確的離子方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═CO₃^2-+NH₃?H₂O^-+H₂O，故A錯誤；
B、pH=8的0.1mol?L^-1NaX溶液是強堿弱酸鹽溶液，水解呈堿性，所以由水電離出的c（OH^-）=1×10^-6mol?L^-1，故B錯誤；
C、NH₄Cl是強電解質(zhì)完全電離，而NH₃?H₂O的電離極其微弱，c（NH₄⁺）前者大于后者，故C錯誤；
D、所得溶液電荷守恒得：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離和弱離子的水解、電荷守恒是綜合性強，難度較大．