Question

已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．回答下列問題．
（1）X、Z二種元素的符號：X    、Z   
（2）上述元素中形成的堿性氧化物的電子式為：    ；
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是：    ．
（4）在由X、Y、Z、W四種元素形成的常見單質(zhì)或化合物中，不能形成的晶體類型是    ．

Answer 1

【答案】分析：Y的氫化物分子中有3個共價鍵，Y應(yīng)為N元素，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Z為O元素，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則W為Na元素，X、W同主族，且原子序數(shù)最小，為H元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)和化合物的性質(zhì)解答該題．
解答：解：Y的氫化物分子中有3個共價鍵，Y應(yīng)為N元素，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Z為O元素，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則W為Na元素，X、W同主族，且原子序數(shù)最小，為H元素，
（1）由以上分析可知X為H，Z為O，故答案為：H；O；
（2）上述元素中形成的堿性氧化物為Na₂O，電子式為，故答案為：；
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物為NH₄NO₃，W的最高氧化物的水化物為NaOH，二者反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O，
故答案為：NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O；
（4）X、Y、Z、W四種元素形成的常見單質(zhì)或化合物中可形成分子晶體，如水，離子晶體如NaOH或金屬晶體如Na，但不能形成原子晶體，
故答案為：原子晶體．
點(diǎn)評：本題考查元素推斷題，綜合考查學(xué)生分析問題的能力，題目難度中等，本題注意電子式的書寫以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，為易錯點(diǎn)．