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某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，為分別得到各含一種金屬陽離子的沉淀物�？刹扇、偻ㄈ際2S氣體，②通入CO2氣體，③加入鹽酸，④加入氫氧化鈉溶液四個步驟，每次通入或加入試劑均過量，且每次都把沉淀物濾出，其操作的正確順序是(　　)。

A．③①④②B．①③④②C．④②①③D．④②③①

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（16分）石墨在材料領域有重要應用。某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質。設計的提純和綜合應用工藝如下：

（注：SiCl4的沸點是57.6ºC，金屬氯化物的沸點均高于150ºC）
（1）向反應器中通入Cl2前，需通一段時間的N2，主要目的是                      。
（2）高溫反應后，石墨中的氧化物雜質均轉變?yōu)橄鄳穆然�。氣體I中的氯化物主要為                      。由氣體II中某物質得到水玻璃的化學方程式為                      。
（3）步驟①為：攪拌、       。所得溶液IV中陰離子有                      。
（4）由溶液IV生成沉淀V的總反應的離子方程式為                      。100kg初級石墨最多可獲得V的質量為kg                      。
（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成下圖防腐示意圖，并作相應標注。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有關FeSO4的轉化關系如圖所示(部分物質已略去)。

已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
②Y是紅棕色的化合物。
(1)氣體X的成分是(填化學式)       。
(2)反應Ⅰ的反應類型屬于(填序號)       。
a．分解反應  b．復分解反應
c．置換反應  d．化合反應
e．氧化還原反應
(3)溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是                               。
(4)若經(jīng)反應Ⅰ得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，則反應Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是                                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題


Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是極好的氧化劑，具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑。其生產(chǎn)工藝流程如下：
 
請同答下列問題。
（1）寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應的離子方程式                  。
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是     (選填序號)。

A．為下一步反應提供堿性的環(huán)境
B．使KClO3轉化為KClO
C．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
D．KOH固體溶解會放出較多的熱量，有利于提高反應速率和KClO的純度
（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為                            。要制得69.3克K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質的量為      mol。
（4）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應式為：
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O，
放電時電池的負極反應式為                          。
Ⅱ.肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，用作火箭燃料。
（5）寫出肼分子的電子式                  。
（6）肼能與N2O4反應：2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－1076.7 kJ/mol。
已知：N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol， 寫出肼與O2反應生成N2和H2O(g)的熱化學方程式                                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某溶液中可能含有OH－、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、K＋、Na＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等離子，當向溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸時，生成沉淀的物質的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示[已知：AlO2—＋HCO3—＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32—]�；卮鹣铝袉栴}：

(1)原混合溶液中一定含有的離子是________；
(2)AB段反應的離子方程式是__________________________；
(3)AB段和鹽酸反應的離子與BC段和鹽酸反應的物質的物質的量之比為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色。
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是     。（選填編號）

A．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同B．v正(Cr2O72—) ="2v" 逆(CrO42—)
C．溶液的顏色不變D．溶液的pH值不變
（3）寫出第②步中Cr2O72－轉變?yōu)镃r3＋的離子方程式：                           。
（4）向Cr2(SO4)3溶液中，滴加NaOH，當pH＝4.6時，開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多，但當pH≥13時，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的[Cr(OH)4]－離子。其平衡關系如下：

現(xiàn)向0.05mol·L－1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入等體積0.6 mol·L－1的NaOH溶液，充分反應后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象為      ，溶液中離子濃度由大到小的順序為       。
（5）在Na[Cr(OH)4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化，鉻元素以             形式存在（填寫離子符號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、NH4+、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO2-、SO42-、CO32-。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取4份100 mL該溶液分別進行如下實驗：

實驗
序號
實驗內(nèi)容
實驗結果
A
加AgNO3溶液
有白色沉淀生成
B
加足量NaOH溶液并加熱
收集到氣體1.12 L(已折算成標準狀況下的體積)
C
加足量BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量
第一次稱量沉淀質量為6.27 g，第二次稱量沉淀質量為2.33 g
D
加少量KMnO4酸性溶液
KMnO4溶液褪色
 
試回答下列問題：
(1)根據(jù)實驗a判斷Cl－是否存在________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)。
(2)該混合物中一定不存在的離子是_______________________________。
(3)①寫出實驗b中發(fā)生反應的離子方程式________。
②寫出實驗d中使KMnO4酸性溶液褪色的離子方程式________________。
(4)溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度為(可不填滿)：
陰離子符號
物質的量濃度(mol·L－1)
 
 
 
 
 
 
 
(5)混合物中是否存在K＋？________，判斷的理由是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。試用所學知識，解答下列問題：
(1)煤的轉化技術包括煤的氣化技術和液化技術。煤的液化技術又分為________和________。
(2)在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種脫硫技術的原理為FeS2Fe2＋＋SO42—Fe3＋這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術。該技術的第一步反應的離子方程式為_____________________________，
第二步反應的離子方程式為____________________。
(3)工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、________。
(4)工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨－空氣混合氣中氧氨比的關系。其中直線表示反應的理論值；曲線表示生產(chǎn)實際情況。當氨氧化率達到100%，理論上r[n(O2)/n(NH3)]＝________，實際生產(chǎn)要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1 mol/L(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。

陽離子
K＋　Ag＋　Mg2＋　Cu2＋　Al3＋　NH4+
陰離子
Cl－　CO32—　NO3—　SO42—　SiO32—　I－
 
甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
Ⅰ.取該無色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。
Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
請推斷：
(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是____________。
(2)Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是
___________________________________________________________。
(3)甲同學最終確定原溶液中所含陽離子有________，陰離子有________；并據(jù)此推測原溶液應該呈_______________________________________________性，原因是_________________________________(請用離子方程式說明)。
(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為__________________________________________________________。
充分反應后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質量為________g。

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