Question

在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)△H=？。反應(yīng)情況記錄如下表：

時間	c（A）/mol L-1	c（B）/mol L-1	c（C）/mol L-1
0min	1	3	0
第2min	0.8	2.6	0.4
第4min	0.4	1.8	1.2
第6min	0.4	1.8	1.2
第8min	0.1	2.0	1.8
第9min	0.05	1.9	0.3

  請仔細分析根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）a₂=     ，b=      ，p=     。（取最小正整數(shù)）
（2）第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=    mol·L^-1·min^{-1[來源:學(xué).科.網(wǎng)]}
（3）由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時分別改變了某一反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：
①第2min            或         
②第6min           ；
③第8min                 ；
（4）若從開始到第4min建立平衡時反應(yīng)放出的熱量為235。92kJ，則該反應(yīng)的△H=  。

Answer 1

（1）1  2   2（3分）
（2）0.2（2分）
（3）①使用催化劑或升高溫度（4分）②增加B的濃度（2分）③減小C的濃度（2分）
(4) -196.6 kJ·mol^-1（2分）

略