Question

堿式碳酸銅是一種化工原料，化學式用mCu(OH)₂·nCuCO₃表示。實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：

Ⅰ.廢銅屑制硝酸銅
方案1：將銅屑在空氣中充分灼燒，殘留固體溶于稀硝酸；
方案2：如圖1(夾持儀器已省略)。將濃硝酸緩慢加到廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液。
方案3：將方案2中濃硝酸換成稀硝酸，其他不變。
Ⅱ.堿式碳酸銅的制備
①向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液
②水浴加熱至70 ℃左右
③用0.4 mol·L^－1的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過濾
④用熱水洗滌、烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品
請回答下列問題：
(1)按方案1實驗，必須選擇的下列儀器有________(填序號)。

(2)圖2中能分別替代圖1中B和C裝置的是________(填裝置序號)。
(3)已知：NO＋NO₂＋2NaOH===2NaNO₂＋H₂O；2NO₂＋2NaOH===NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O，NO不能單獨與NaOH溶液反應，實驗結(jié)束時，如何操作才能使裝置中的有毒氣體被NaOH溶液完全吸收？__________________________。
(4)步驟④中洗滌的目的是______________________________________。
(5)步驟③過濾后的濾液中含有CO₃^2—，檢驗CO₃^2—的方法是_________________________________________________________。
(6)測定堿式碳酸銅組成的方法主要有兩種：
方法1　灼燒法：取34.6 g純凈物mCu(OH)₂·nCuCO₃，在硬質(zhì)試管里灼燒，將氣體產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸、足量的堿石灰中，完全吸收后濃硫酸凈增1.8 g，堿石灰凈增8.8 g。
方法2　還原法：在氫氣中加強熱，測反應前后固體的質(zhì)量。
①利用上述數(shù)據(jù)推算堿式碳酸銅的化學式_____________________。
②配平化學方程式：mCu(OH)₂·nCuCO₃＋________H₂________Cu＋________CO₂↑＋________H₂O

Answer 1

　(1)abe　(2)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ　(3)關(guān)閉活塞b，打開活塞a，通入一段時間空氣　(4)除去產(chǎn)品表面雜質(zhì)　(5)取少量濾液于試管中，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，說明濾液中含有CO₃^2—
(6)①Cu(OH)₂·2CuCO₃�、�(m＋n)　(m＋n)
n　(2m＋n)

　(1)灼燒固體需要的儀器有坩堝、三腳架、泥三角、玻璃棒、酒精燈；溶解固體需要的儀器有燒杯、玻璃棒。(2)B用作安全瓶，C用于吸收氮的氧化物，替代B和C的裝置必須具有吸收氮的氧化物和防倒吸雙重功能。Ⅰ、Ⅱ裝置能防倒吸，Ⅲ裝置燒杯中的下層液體為四氯化碳，氮的氧化物不溶于四氯化碳，不會導致裝置內(nèi)的氣壓急劇減小，當?shù)�的氧化物從四氯化碳層進入燒堿溶液中，被氫氧化鈉溶液吸收，Ⅲ裝置既可以防倒吸，又能使氮的氧化物被吸收。(3)根據(jù)所給反應方程式知，通入足量的空氣，使一氧化氮轉(zhuǎn)化成二氧化氮能被完全吸收。(4)固體產(chǎn)品表面會吸附一些雜質(zhì)，洗滌可除去堿式碳酸銅表面的雜質(zhì)。(5)用鹽酸和CO₃^2—反應生成CO₂，再用澄清石灰水檢驗二氧化碳。(6)①濃硫酸吸收生成的水，堿石灰吸收生成的二氧化碳，則：n(CO₂)＝8.8/44＝0.2 mol，n(H₂O)＝1.8/18＝0.1 mol。灼燒堿式碳酸銅的反應方程式為mCu(OH)₂·nCuCO₃(m＋n)CuO＋mH₂O＋nCO₂↑，故m/n＝0.1/0.2＝1/2。該堿式碳酸銅的化學式為Cu(OH)₂·2CuCO₃。
②根據(jù)題給方程式和氧原子守恒知，氧原子的計量數(shù)為(2m＋3n)－2n＝2m＋n，即水的計量數(shù)為2m＋n，由水的計量數(shù)推知氫分子的計量數(shù)：＝m＋n，則化學方程式為mCu(OH)₂·nCuCO₃＋(m＋n)H₂(m＋n)Cu＋nCO₂↑＋(2m＋n)H₂O。