Question

某學(xué)習(xí)小組為了“測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)”，取8.0g碾碎后的鋁鎂合金樣品，設(shè)計了3種實驗方案如下：
甲方案：鋁鎂合金

鹽酸

測得生成氣體的體積為VmL（標準狀況）
乙方案：鋁鎂合金

過量NaOH溶液

測得剩余固體的質(zhì)量為2.4g
丙方案：鋁鎂合金

過量鹽酸

溶液

過量NaOH溶液

測得沉淀的質(zhì)量為ag
（1）甲方案能否測定出鋁的質(zhì)量分數(shù)？并說明理由

 

．
（2）乙方案中反應(yīng)的離子方程式為

 

，測得鋁的質(zhì)量分數(shù)為

 

．
（3）丙方案中加過量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干沉淀．若烘干時的溫度偏高，沉淀有一部分分解，測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將

 

．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,化學(xué)實驗方案的評價

專題：計算題,實驗評價題

分析：（1）鋁和鎂都與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致無法計算鋁的質(zhì)量；
（2）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，則剩余固體為鎂的質(zhì)量；
（3）烘干時的溫度偏高，沉淀有一部分分解，導(dǎo)致鎂的質(zhì)量減少，則鋁的質(zhì)量增大．

解答： 解：（1）鋁和鎂都與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致無法計算鋁的質(zhì)量，所以無法計算鋁的質(zhì)量分數(shù)，故答案為：不能；鎂、鋁都與鹽酸反應(yīng)生成氫氣；
（2）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，則剩余固體為鎂的質(zhì)量，鋁的質(zhì)量=8.0g-2.4g=5.6g，鋁的質(zhì)量分數(shù)=

5.6g

8.0g

×100%=70%，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；70%；
（3）烘干時的溫度偏高，沉淀有一部分分解，導(dǎo)致鎂的質(zhì)量減少，則鋁的質(zhì)量增大，導(dǎo)致鋁的質(zhì)量分數(shù)偏大，故答案為：偏大．

點評：本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)間的反應(yīng)來分析解答，會正確書寫鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)離子方程式，題目難度不大．