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用KMnO4與足量濃度為12 mol/L的濃鹽酸反應．反應方程式如下：

2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

回答下列問題：

(1)

15.8 gKMnO4能氧化的HCl物質的量為多少？

(2)

產生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？

答案：1．0.5mol;2．5.6L;
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶液質量分數為36.5%的鹽酸．反應方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，現有31.6g KMnO4與足量的濃鹽酸反應完全反應后
（1）有多少克HCl被氧化？
（2）在標準狀態(tài)下生成的Cl2是多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室可用如下反應制取氯氣，反應原理如下：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用單線橋表示出上述反應中電子轉移的方向和數目
．
（2）上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是
1：5
1：5
．
（3）15.8g KMnO4與足量濃鹽酸反應產生的Cl2在標準狀況下的體積為
5.6L
5.6L
．

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科目：高中化學 來源：常州中學高一化學(必修1)期中考試試題2006－2007學年上學期(新人教版) 題型：038

用KMnO4與足量濃度為12 mol/L的濃鹽酸反應．反應方程式如下：

2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O回答下列問題：

(1)

2 mol KMnO4能氧化的HCl物質的量為多少？

(2)

產生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年陜西省岐山縣高一上學期期中質量檢測化學試卷（解析版） 題型：計算題

用KMnO4與足量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應，反應方程式如下：

2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ +8H2O

回答下列問題：

（1）2molKMnO4的質量為多少？

（2）2molKMnO4能氧化的HCl物質的量為多少？

（3）產生的Cl 2在標準狀況下的體積為多少？

 

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