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乙二胺四乙酸(EDTA)及其鹽是常用于定量檢測和分析金屬離子的重要試劑。EDTA的陰離子可簡寫為Y4-，它與一些金屬離子反應(yīng)生成穩(wěn)定的金屬有機化合物離子：M2++Y-＝(MY)2-；M3++Y4-＝(MY)-。兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別記作K[(MY)2-] 和K[(MY)-] 已知：Zn2+遇二甲酚橙顯紅色，且Zn(CH3COO)2易電離試根據(jù)上述信息，回答下列問題。
（1）(MY)x-的結(jié)構(gòu)簡式如下圖，該離子中與金屬離子相連接的有6個共價鍵，則該離子結(jié)構(gòu)中共含有____個五元環(huán)。
（2）現(xiàn)稱取某鋁鹽試樣0.2500g，將其溶于水后加入0.05000 mol/L EDTA溶液25.00mL，在適當條件下充分反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液的pH為5～6，加入指示劑二甲酚橙，再用0.02000 mol/L的Zn(CH3COO)2溶液25.00mL 滴定至終點，
問：達到終點的標志是_________________________；求該試樣中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)______________。
（3）有一起始含0.01 mol/L的M2+、0.5 mol/LEDTA(Y4-)和0.001 mol/L的S2-的溶液，判斷在該溶液中能否產(chǎn)生金屬硫化物(MS)沉淀。 
（1）5
（2）溶液由無色變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪色；8.100% 
（3）能；不能
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

中國疾病預防控制中心的調(diào)查顯示，中國兒童貧血率在25%左右，婦女貧血率在20%左右，成年男子貧血率則在10%左右．推廣鐵強化醬油能夠控制鐵缺乏和缺鐵性貧血，改變目前中國人群的缺鐵現(xiàn)狀．鐵強化醬油是在醬油中加入一定量的乙二胺四乙酸鐵鈉（NaFeEDTA）制成的營養(yǎng)強化調(diào)味品．乙二胺四乙酸（EDTA）的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

乙二胺四乙酸（EDTA）及其鹽是常用于定量檢測和分析金屬離子的重要試劑．EDTA的陰離子可簡寫為Y4-，它與一些金屬離子反應(yīng)生成穩(wěn)定的金屬有機化合物離子：M2++Y4-=（MY）2-；M3++Y4-=（MY）-．
試根據(jù)上述信息，回答下列問題．
（1）（MY）x- 的結(jié)構(gòu)簡式如圖，該離子中與金屬離子相連接的有6個共價鍵，則該離子結(jié)構(gòu)中共含有
5
5
個五元環(huán)．
（2）現(xiàn)稱取某鋁鹽試樣0.2500g，將其溶于水后加入0.05000mol?L-1 EDTA溶液25.00mL，在適當條件下充分反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液的pH為5～6，加入指示劑二甲酚橙，再用0.02000mol?L-1的Zn（CH3COO）2溶液25.00mL 滴定至紅色[Zn2+遇二甲酚橙所顯色，且Zn（CH3COO）2易電離]，求該試樣中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)．
（3）按要求回答下列問題：①有一起始含0.01mol?L-1的M2+、0.5mol?L-1 EDTA（Y4-）和0.001mol?L-1的S2-的溶液，判斷在該溶液中能否產(chǎn)生金屬硫化物（MS）沉淀．
M2+ K[（MY）2-] Ksp（MS） 填“是”或“否”
Pb2+ 2×1018 4×10-26
Cd2+ 2.6×1016 1×10-20
②以M2+為Cd2+為例，寫出判斷能否產(chǎn)生CdS沉淀的計算過程．
因為EDTA過量許多，若Cd2+充分反應(yīng)生成（MCd）2-應(yīng)為0.01mol?L-1；假設(shè)（CdY）2-的離解量為x，所以c[（CdY）2-]=（0.01-x）mol?L-1，c（Cd2+）=xmol?L-1，c（Y4-）=（0.49+x）mol?L-1；
因x＜＜0.01，所以K（（CdY）2-）=
C((CdY) 2-)
c(Cd2+)×c(Y4-)
=
0.01-x
x×(0.49+x)
≈
0.01
0.49x
=2.6×1016，
解得：x≈7.8×10-18；
c（Cd2+）?c（S2-）=x?c（S2-）=7.8×10-18×0.001=7.8×10-22＜Ksp（CdS），所以不生成沉淀．
因為EDTA過量許多，若Cd2+充分反應(yīng)生成（MCd）2-應(yīng)為0.01mol?L-1；假設(shè)（CdY）2-的離解量為x，所以c[（CdY）2-]=（0.01-x）mol?L-1，c（Cd2+）=xmol?L-1，c（Y4-）=（0.49+x）mol?L-1；
因x＜＜0.01，所以K（（CdY）2-）=
C((CdY) 2-)
c(Cd2+)×c(Y4-)
=
0.01-x
x×(0.49+x)
≈
0.01
0.49x
=2.6×1016，
解得：x≈7.8×10-18；
c（Cd2+）?c（S2-）=x?c（S2-）=7.8×10-18×0.001=7.8×10-22＜Ksp（CdS），所以不生成沉淀．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

B．鐵強化醬油是在醬油添加食品強化劑--乙二胺四乙酸鐵鈉鹽，乙二胺四乙酸鐵鈉鹽化學式為：C10H12FeN2NaO8?3H2O，式量：421，EDTA鐵鈉鹽呈淺土黃色結(jié)晶粉末，性穩(wěn)定，易溶于水及難溶于乙醇．1%的水溶液pH約為3.5，可由乙二胺四乙酸一鈉鹽（NaH3EDTA）與氯化鐵制取，制取原理如下：
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實驗室制備NaFeEDTA?3H2O步驟如下：
①把0.4g（0.01mol）NaOH溶于10mL蒸餾水，然后再加入3.8g（0.01mol）Na2H2EDTA?2H2O，把溶液微熱，直至固體完全溶解．
②用含有氯化銅雜質(zhì)的氯化鐵提純并制得FeCl3?6H2O．稱取2.5g（0.009mol）FeCl3?6H2O溶于5mL，蒸餾水中（并加1滴鹽酸）．
③將①、②制得的兩溶液混合
④加熱溶液至沸騰，蒸發(fā)濃縮直至大部分粉末狀的固體析出．
⑤冷卻、采用右圖裝置減壓過濾，先用冰水洗滌再用乙醇洗滌．
⑥將固體涼干，稱得制得的淡黃色粉末2.8g．精英家教網(wǎng)
試回答下列問題
（1）在步驟①中，不能加入過量的堿，是因為
 
．
（2）將含有氯化銅雜質(zhì)的氯化鐵溶液分離可用的簡單方法是
 
；加顯色劑后分別發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；
 
．
（3）步驟⑤中用冰水和乙醇洗滌的目的是，
 
，
 
．
（4）本實驗得到的是粉末狀淡黃色的粉末，沒有得到塊狀的晶體，可能的原因是：
 
．
（5）檢驗某品牌醬油中是否加有NaFeEDTA?3H2O，先取20mL醬油加入10mL75%乙醇，將所得沉淀物溶于水，并用某鹽酸調(diào)到pH＜0.5，破壞配合物，然后加入某種銨鹽檢驗，該銨鹽是
 
（寫化學式）．
（6）本次實驗的NaFeEDTA?3H2O的實際產(chǎn)率為：
 
．

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科目：高中化學 來源：0110 模擬題 題型：實驗題

乙二胺四乙酸(EDTA)及其鹽是常用于定量檢測和分析金屬離子的重要試劑。EDTA的陰離子可簡寫為
Y4-，它與一些金屬離子反應(yīng)生成穩(wěn)定的金屬有機化合物離子：M2+ + Y4-＝(MY)2-；M3+ + Y4-＝(MY)-。兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別記作K[(MY)2-] 和K[(MY)-]
已知：Zn2+遇二甲酚橙顯紅色，且Zn(CH3COO)2易電離試根據(jù)上述信息，回答下列問題。
（1）(MY)x-的結(jié)構(gòu)簡式如圖，該離子中與金屬離子相連接的有6 個共價鍵，則該離子結(jié)構(gòu)中共含有
______個五元環(huán)。
（2）現(xiàn)稱取某鋁鹽試樣0.2500g，將其溶于水后加入0.05000 mol·L-1 EDTA溶液25.00mL，在適當條件下充分反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液的pH 為5～6，加入指示劑二甲酚橙，再用0.02000 mol·L-1的Zn(CH3COO)2溶液
25.00mL 滴定至終點，問：達到終點的標志是____________；求該試樣中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)______。
（3）有一起始含0.01 mol·L-1的M2+、0.5 mol·L-1 EDTA(Y4-)和0.001 mol·L-1的S2-的溶液，判斷在該溶液中能否產(chǎn)生金屬硫化物(MS)沉淀。

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