Question

（1）體積相同，濃度均為0.2mol/L的鹽酸和CH₃COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關系為______，稀釋后兩溶液中和NaOH溶液的能力______．
（2）體積相同，pH均等于3的鹽酸和CH₃COOH溶液，分別加入等濃度的NaHCO₃的溶液，開始時放出二氧化碳的速率鹽酸______醋酸（填“大于”“等于”“小于”）
（3）常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合，混合后溶液的pH______7（填“大于”“等于”“小于”）．并解釋你所填選項的理由______．
（4）如何證明醋酸是弱酸？______．

Answer 1

（1）HCl、CH₃COOH都是一元酸，但HCl是強酸，醋酸是弱酸，HCl完全電離，醋酸只能部分電離，所以相同濃度的鹽酸和醋酸稀釋相同倍數后鹽酸中[H⁺]高于醋酸中[H⁺]，所以M＜N；體積、濃度相同的鹽酸和醋酸的物質的量相同，中和反應時消耗的NaOH的物質的量相同．故答案為：m＜n；相同；
（2）pH值相同說明醋酸和鹽酸中[H⁺]相同，根據濃度對反應速率的影響，與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳的速率相同．故答案為：等于；
（3）一水合氨為弱電解質，氨水中還有大量未電離的一水合氨，HCl為強電解質，等體積等pH值的鹽酸和氨水混合后，氨水大大過量，故溶液呈堿性，pH值大于7．
故答案為：大于；一水合氨為弱電解質，氨水中還有大量未電離的一水合氨，HCl為強電解質，等體積等pH值的鹽酸和氨水混合后，氨水大大過量，故溶液呈堿性，pH值大于7；
（4）可通過測定常溫下，0.01mol/L的CH₃COOH溶液的pH值，若pH值大于2，則證明醋酸為弱電解質，
故答案為：測量常溫下，0.01mol/L的CH₃COOH溶液的pH值，若pH值大于2，則證明醋酸為弱電解質．