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4．證明濃HNO3的氧化性比濃H2SO4的氧化性強的事實是（　�。�
A．濃硝酸加熱能放出氧氣
B．濃HNO3跟濃鹽酸可配制成王水
C．HNO3跟金屬反應可生成價態(tài)不同的氧化物
D．濃HNO3跟銅劇烈反應且不需加熱

分析 A、濃硝酸加熱都產(chǎn)生氧氣，只能說明濃硝酸的不穩(wěn)定性；
B、說明濃HNO3和濃鹽酸混合液有非常強的氧化性；
C、氧化性強弱與得電子的難易程度有關；
D、反應越容易進行或反應條件越簡單對應的氧化性越強．

解答 解：A、濃硝酸加熱都產(chǎn)生氧氣，只能說明濃硝酸的不穩(wěn)定性，所以不能比較兩者氧化性的強弱，故A錯誤；
B、只能說明濃HNO3和濃鹽酸混合液有非常強的氧化性，而不能比較兩者氧化性的強弱，故B錯誤；
C、氧化性強弱與得電子的難易程度有關，與得電子的多少無關，故C錯誤；
D、反應越容易進行或反應條件越簡單對應的氧化性越強，濃HNO3跟銅不需加熱就劇烈反應，而銅與濃H2SO4需加熱才能劇烈反應，說明濃HNO3的氧化性比濃H2SO4的氧化性強，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉濃硫酸、濃硝酸的性質是解題關鍵，注意濃硫酸與銅反應條件，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖所示的實驗中，能達到實驗目的是（　�。�

①除去Cl2中的HCl雜質②用銅和稀硝酸制取少量NO③證明鐵生銹時空氣參與反應④檢驗裝置氣密性．
A．①②③④B．③④C．②③④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某興趣小組為驗證日常生活用的火柴頭上含有KClO3、MnO2、S等物質，設計了以下實驗流程圖：

請回答以下問題：
（1）為驗證氣體A，按如圖1所示裝置進行實驗：若能觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色，即可證明火柴頭上含有S元素，請寫出氣體A使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

（2）步驟②的實驗操作裝置如圖2所示，該操作的名稱是減壓過濾其優(yōu)點是過濾速度加快，得到較干燥的固體物質；
（3）指出圖中的錯誤：
錯誤①安全瓶中長管和短管的連接順序弄錯．
錯誤②布氏漏斗的頸口斜面沒有和吸濾瓶支管口相對．
錯誤③-．（有幾個錯誤寫幾個，不一定要填滿）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗中，由于錯誤操作導致所測出的數(shù)據(jù)一定偏低的是（　�。�
A．用量筒量取一定體積液體時，俯視讀出的讀數(shù)
B．用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，所測出的堿液的濃度值
C．同一滴定實驗，一般要做三次，取三次實驗的平均值進行計算，但某同學只做了一次
D．達到滴定終點時，俯視讀數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各項敘述中，正確的是（　�。�
A．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同
B．價電子排布式為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素
C．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)
D．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2溶液，產(chǎn)生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積，則平衡后溶液中（　�。�
A．C（Ba2+）•C（SO42-）≠Ksp      C（Ba2+）＜C（SO42-）
B．C（Ba2+）•C（SO42-）＞Ksp      C（Ba2+）=C（SO42-）
C．C（Ba2+）=C（SO42-）=Ksp½
D．C（Ba2+）•C（SO42-）=Ksp        C（Ba2+）＞C（SO42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；A和C能形成一種分子X或一種+1價陽離子Y；B元素的原子有兩個未成對電子；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體．試回答下列問題：
（1）A、D元素的名稱分別為：A氫  D氧．
（2）X與等物質的量的HCl反應，產(chǎn)物溶于水得酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）溶液，用離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3•H2O+H+．
（3）12gB單質在空氣中完全燃燒，將燃燒后的氣體緩慢通入1L1mol•L-1的NaOH溶液中，充分吸收后，最終所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（4）把1molC的單質、3molA的單質置于一恒溫恒容密閉容器中反應，達到平衡時，放出akJ的熱量，此時，容器內(nèi)的壓強是反應開始時的75%，寫出該反應的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-2a kJ mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗裝置的相關描述不正確的是（　�。�
A．
裝置可用于葉綠體中色素的分離
B．
裝置可用于過濾顆粒很小的沉淀，不宜于過濾膠狀沉淀
C．
裝置可用于某些化學反應速率的測定．該裝置氣密性的檢查如下：儀器組裝好后，關閉分液漏斗活塞，將針筒活塞向外拉一段距離，然后松手，觀察針筒是否能回到原來刻度處
D．

裝置不可用來模擬氯堿工業(yè)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是（　　）
①混合氣體的壓強不變
②混合氣體的密度不變
③C（g）的物質的量濃度不變
④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1
⑤單位時間內(nèi)生成n molD，同時生成2n mol A．
⑥單位時間內(nèi)生成n molC，同時消耗n mol D．
A．①②③B．③④⑥C．②③⑤⑥D．只有 ③

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