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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）△H＜0，若其他條件不變，只改變下列條件，能使混合氣體顏色變深的是（　�。�

A、降低溫度

B、增大壓強(qiáng)

C、增大CO的濃度

D、使用催化劑

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：要使混合氣體顏色變深，平衡逆向移動，有色氣體二氧化氮的濃度增大，然后結(jié)合反應(yīng)的特點和平衡移動的原理分析解答．

解答： 解：A、降低溫度，平衡正向移動，二氧化氮的濃度減小，故A錯誤；
B、增大壓強(qiáng)，體積減小，二氧化氮的濃度增大，故B正確；
C、增大CO的濃度，平衡正向移動，二氧化氮的濃度減小，故B錯誤；
D、使用催化劑，平衡不移動，濃度不變，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固利用和能力的考查，難度中等．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上可用多種原料通過不同的反應(yīng)制得甲醇．
（1）已知在常溫常壓下：
CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂0（l）△H=-442.8kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-556.0kJ?mol^-1
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ?mol^-1
則2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=

kJ?mol^-1
（2）工業(yè)上正在研究利用來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該反應(yīng)為：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
在某溫度下，將6mol CO₂和8mol H₂充入容積為2L的密閉容器中，8分鐘時達(dá)平衡狀態(tài)，H₂的轉(zhuǎn)化率為75%．請回答：
①用CH₃OH表示該反應(yīng)在0-8min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH₃OH）=

．
②此溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)K=

L²?mol^-2；
③若在上述平衡體系中，再充入2mol H₂，反應(yīng)達(dá)到平衡后的轉(zhuǎn)化率

75%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0
①若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列說法正確的是

；
a．若混合氣體的密度不再改變，說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
b．反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入CH₃OH（g）使壓強(qiáng)增大，平衡向右移動
c．反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入氬氣使壓強(qiáng)增大，平衡向右移動
d．反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小
e．若使用催化劑，會改變反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)的不變
②某溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，已知此溫度下的平衡常數(shù)K=50L²?mol^-2，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量如下：

物質(zhì)	CO	H₂	CH₃OH
物質(zhì)的量/（mol）	0.4	0.4	0.8

請比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐_正

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H₂（g）+

O₂（g）=H₂O （l）；△H=─285.8KJ/moL可通過兩種途徑來完成分步進(jìn)行的熱效應(yīng)如下：

（1）H₂（g）=2H△H₁=+431.8KJ/moL
（2）

O₂（g）=O （g）△H₂=+244.3KJ/moL
（3）2H （g）+O （g）=H₂O （g）△H₃=

（4）H₂O （g）→H₂O （l）△H=-44kJ/moL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件的△H分別為△H₁、△H₂，則△H₁

△H₂．
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量

1mol氫分子所具有的能量．
（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，則下列反應(yīng)（反應(yīng)條件均為點燃）：△H₁

△H₂．
①4P（白磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₁　　②4P（紅磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₂
（4）已知：101kPa時，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，則碳的燃燒熱數(shù)值

110.5kJ/mol．
（5）已知一定條件下，某反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=-Q kJ?mol^-1，相同條件下將2mol X和2mol Y放在一密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量（假定熱量無損失）

Q kJ．
（6）一定條件下，反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡后，平衡常數(shù)為K₁；保持容器的溫度和容積恒定，向其中加入少量X（g），再次達(dá)到平衡后，平衡常數(shù)為K₂，則K₁

K₂．
（7）反應(yīng)aX（g）+bY（g）?cZ（g）達(dá)到平衡后，在其他條件不變情況下，將容器容積擴(kuò)大為原來的2倍，X的濃度變?yōu)樵瓉淼?.6倍，則a+b

c．
（8）其他條件相同時，反應(yīng)2A（g）+B（g）=2C（g）在不同溫度T₁和T₂（T₁＜T₂）時的活化分子百分率分別為a₁和a₂，則a₁

a₂．
（9）反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）達(dá)到平衡后，在其他條件不變情況下，升高溫度，Z的百分含量變小，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)△H

0．
（10）可逆反應(yīng)2A（g）?B（g）在一密閉容器中達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為a₁%，在恒溫恒容條件下，向容器中又充入一些A氣體再次達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為a₂%，則a₁%

a₂%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖把混合氣體緩慢通過盛有足量試劑的試劑瓶A，在試管B中可以觀察到明顯現(xiàn)象的是（　�。�

選項	氣體	A中試劑	B中試劑
A	SO₂、CO₂	酸性KMnO₄溶液	品紅溶液
B	Cl₂、HCl	濃硫酸	KI淀粉溶液
C	NH₃、CO₂	濃硫酸	酚酞試液
D	HCl、CO₂	NaHCO₃飽和溶液	澄清石灰水