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如圖所示的甲、乙兩個裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入（或放入）另一種物質(zhì)，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時間后兩裝置中的氣球都明顯脹大（忽略液體體積對氣球的影響）．則滴管和燒瓶中所用試劑不可能是（　�。�
甲乙
A水和過氧化鈉鹽酸和NH3
B雙氧水和MnO2水和NO
C鹽酸和NaHCO3固體NaOH溶液和Cl2
D飽和食鹽水和電石酸性高錳酸鉀溶液和SO2
A、AB、BC、CD、D
考點：實驗裝置綜合
專題：實驗設(shè)計題,元素及其化合物
分析：甲裝置氣球膨大原因是燒瓶內(nèi)有氣體生成或者溫度升高，使燒瓶內(nèi)的壓強大于外界壓強；乙裝置氣球膨大原因是燒瓶內(nèi)的氣體反應或者溫度降低，使燒瓶內(nèi)的壓強小于外界壓強，結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．
解答： 解：A．水和過氧化鈉反應生成氧氣，甲壓強增大，氣球脹大，乙鹽酸和NH3反應生成氯化銨，壓強減小，氣球明顯脹大，故A正確；
B．水和NO不反應，氣球不變化，故B錯誤；
C．鹽酸和NaHCO3固體生成二氧化碳氣體，甲壓強增大，氣球脹大，NaOH溶液和Cl2反應生成氯化鈉、次氯酸鈉，乙壓強減小，氣球明顯脹大，故C正確；
D．飽和食鹽水和電石反應生成乙炔，飽和食鹽水和電石，酸性高錳酸鉀溶液和SO2反應，二氧化硫被吸收，乙壓強減小，氣球明顯脹大，故D正確．
故選B．
點評：本題考查了常見氣體的制備原理及裝置選擇，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，同時考查酸、堿、鹽的性質(zhì)，要理解和掌握酸、堿、鹽常見的化學反應，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

自保定市被世界自然基金會選定為“中國低碳城市發(fā)展項目”的首批試點城市之后，“低碳”已經(jīng)走進百姓生活、城市建設(shè)以及經(jīng)濟發(fā)展等各個領(lǐng)域，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、太陽能、地熱能、核能等均屬于新能源
B、“低碳”是指采用含碳量低的烴類化合物作燃料
C、
甲烷經(jīng)一氯甲烷轉(zhuǎn)化成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了“節(jié)能減排”思想
D、減少化石能源的使用能減少CO2的排放量

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知可逆反應：2NO2（g）N2O4（g）中，NO2、N2O4的消耗速率與其濃度存在如下關(guān)系：v（NO2）=k1?c2（NO2），v（N2O4）=k2?c（N2O4）（其中k1、k2是只與溫度有關(guān)的常數(shù)），一定溫度下根據(jù)上述關(guān)系式建立如圖關(guān)系．下列說法正確的是（　�。�
A、圖中A點對應的狀態(tài)表示該反應達到化學平衡
B、若某溫度時k1=k2，則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=0.5
C、在1L密閉容器中充入1 mol NO2，平衡時：c（NO2）+c（N2O4）=1 mol?L-1
D、在1L密閉容器中充入1 mol NO2，當c（NO2）=c（N2O4）時，NO2的轉(zhuǎn)化率是33.3%

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質(zhì)量，如圖是測定裝置的示意圖．A中的試劑是鹽酸．請回答下列問題：
（1）儀器中裝入的試劑：B
 
、D
 
；
（2）接好裝置后應首先檢驗裝置氣密性，其方法是
 
；
（3）“加熱反應管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是
 
．在這兩步之間還應進行的操作是
 
；
（4）反應過程中G管逸出的氣體是
 
，其處理方法是
 
；
（5）從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)：
①空E管的質(zhì)量a；④反應前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d；
②E管和WO3的總質(zhì)量b；⑤反應后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e
③反應后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻后）；
由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W的相對原子質(zhì)量的兩個不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知）
計算式1：Ar（W）=
 
；計算式2：Ar（W）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W小組學生進行“氣體相對分子質(zhì)量的測定”的實驗．操作如下：用質(zhì)量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質(zhì)量，數(shù)據(jù)見下表（已換算成標準狀況下的數(shù)值）．
氣體燒瓶和氣體的總質(zhì)量（g）
A48.4082
B48.4082
C48.4082
D48.4342
E48.8762
已知標準狀況下，燒瓶的容積為0.293L，燒瓶和空氣的總質(zhì)量為48.421 2g，空氣的平均相對分子質(zhì)量為29．A、B、C、D、E是中學常見的氣體．
（1）上述五種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是（寫化學式）
 
．
（2）D的相對分子質(zhì)量是
 
．
（3）在標準狀況下，11.2L D氣體中含有共用電子對的數(shù)目為
 
．
（4）A、B、C可能的化學式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關(guān)問題，某研究小組進行了以下實驗
Ⅰ．以HCl和碳酸鈣的反應為研究對象，實驗方案與數(shù)據(jù)記錄如下表，t表示收集a mL CO2所需的時間．
序號反應
溫度/℃		c（HCl）/
mol?L-1		V（HCl）
/mL		10g碳酸鈣的形狀t/min
120210塊狀t1
220210粉末t2
320410粉末t3
440210粉末t4
（1）設(shè)計實驗1和實驗2的目的是研究
 
對化學反應速率的影響．
（2）為研究溫度對化學反應速率的影響，可以將實驗
 
和實驗
 
（填序號）作對比．
（3）將實驗2和實驗3作對比，t2
 
t3（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．以KI和FeCl3反應為例（2Fe3++2I-═2Fe2++I2）設(shè)計實驗，探究此反應存在一定的限度．可選試劑：①0.1mol?L-1 KI溶液�、�0.1mol?L-1 FeCl3溶液③0.1mol?L-1 FeCl2溶液④0.1mol?L-1 鹽酸⑤0.1mol?L-1 KSCN溶液�、轈Cl4
實驗步驟：（1）取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，再滴加幾滴0.1mol?L-1 FeCl3溶液
（2）充分反應后，將溶液分成三份
（3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應生成碘
（4）另取一份，加試劑
 
（填序號），現(xiàn)象
 
，說明此反應存在一定的限度．
Ⅲ．N2O4可分解為NO2．在200mL密閉容器中投入0.02molN2O4，利用現(xiàn)代化學實驗技術(shù)跟蹤測量c（NO2）．c（NO2）隨時間變化的數(shù)據(jù)記錄如圖所示．反應容器中最后剩余的物質(zhì)有
 
，其中N2O4的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬銅與金屬錳及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應用：
（1）Cu2+的外圍電子排布圖可表示為
 
；
（2）Mn基態(tài)原子核外處在能量最高的能級上的電子共有
 
種不同的運動狀態(tài)；
（3）在銅錳氧化物的催化下，空氣中CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O
①N3-和CO2是等電子體，則N3-的結(jié)構(gòu)式為
 
；
②HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為
 
；
（4）向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為
 
；
（5）用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)．對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm（提示：3.613=47.05），又知銅的密度為9.00g?cm-3，則銅晶胞的質(zhì)量是
 
g（保留兩位小數(shù)）；阿伏加德羅常數(shù)為
 
（列式計算，保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要0.1mol/L的硫酸920mL，某同學欲用密度為1.84g/cm3、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸進行配制．試回答：
（1）需選用
 
容量瓶（填序號）．
A．50mL    B．100mL    C．250mL      D．1000mL
（2）需量取98%濃硫酸的體積為
 
mL．
（3）下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是
 
（填序號）．
A．使用前要檢驗是否漏水         
B．在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體
C．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中   
D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，用玻璃棒引流
（4）導致濃度偏低的原因可能是
 
（填序號）．
A．容量瓶中原有少量的蒸餾水           
B．移液時，不慎將液體流到瓶外
C．容量瓶盛過硫酸溶液，使用前未洗滌   
D．定容時俯視刻度線和液面
E．未洗滌燒杯、玻璃棒．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、BF3
B、CF2Cl2
C、HCl
D、PCl5

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同步練習冊答案