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已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
值增大，可以采取的措施是（　�。�
A、加大量稀的食鹽溶液
B、降低溫度
C、加少量冰醋酸
D、加少量燒堿溶液
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：A、加大量稀的食鹽溶液，相當(dāng)于加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)了醋酸的電離；
B、降低溫度，平衡向著逆向移動(dòng)，抑制了電離；
C、加少量冰醋酸，增大了醋酸的濃度，電離程度減��；
D、加少量燒堿溶液，H+會(huì)被氫氧化鈉消耗，c（H+）減�。�
解答： 解：A、向溶液中加大量稀的食鹽溶液后，溶液被稀釋?zhuān)胶庀蛑蛞苿?dòng)，c（H+）增大，c（CH3COOH）減小，溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
值增大，故A正確；
B、溫度降低，會(huì)抑制醋酸的電離，c（H+）減小，c（CH3COOH）增大，溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
值減小，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸濃度越大，電離程度越小，加入冰醋酸后，相當(dāng)于平衡向著逆向移動(dòng)，使溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
值減小，故C錯(cuò)誤；
D、由于燒堿和氫離子反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中c（H+）減小，使溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
值也減小，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是影響弱電解質(zhì)電離的因素，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Na2O和Na2O2的混合物共1mol，陰離子數(shù)目在NA～2NA 之間
B、常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的分子數(shù)目為2NA
C、一定條件下，密閉容器充入1molN2和3molH2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA
D、FeCl3溶液中，若Fe3+數(shù)目為NA，則Cl-數(shù)目大于3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（s）；，在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2.4mol/L；達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為60%．
（1）求此時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為
 
，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
（2）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H2O）=a mol/L；達(dá)到平衡后c（CO2）═2mol/L，求a的數(shù)值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、10 g H218O含有的中子數(shù)為5NA
B、1 mol羥基（-OH）含有的電子數(shù)為10NA
C、1 mol 氯氣參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定為2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：-O-+CO2+H2O→-OH+HCO3-
B、硫化鈉的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C、醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)：Ba2++S
O
2-
4
=BaSO4↓
D、氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人體血液里存在重要的酸堿平衡：CO2+H2O?H2CO3
OH-
H+
HCO3-，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒．其pH隨c（HCO3-）：c（H2CO3）變化關(guān)系如下表：
c（HCO3-）：c（H2CO3） 1.0 17.8 20.0 22.4
pH 6.10 7.35 7.40 7.45
下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、正常人體血液中，HCO3-的水解程度大于電離程度
B、人體血液酸中毒時(shí)，可注射N(xiāo)aHCO3溶液緩解
C、pH=7.00的血液中，c（H2CO3）＜c（HCO3-）
D、pH=7.40的血液中，HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是（　�。�
A、K+、Na+、Br-、SiO32-
B、H+、Fe2+、SO42-、Cl2
C、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
D、K+、Ag+、NH3?H2O、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列儀器或用品：
①鐵架臺(tái)（含鐵圈、各種鐵夾）   ②錐形瓶③酸式滴定管與堿式滴定管
④燒杯   ⑤玻璃棒     ⑥膠頭滴管   ⑦天平（含砝碼、鑷子）  ⑧濾紙
⑨分液漏斗   ⑩普通漏斗   （11）雙孔塞及導(dǎo)管    （12）藥匙
現(xiàn)有下列試劑：堿石灰、標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液、未知濃度鹽酸、蒸餾水、Na2CO3固體、MnO2、NH4Cl固體、H2O2溶液
（1）過(guò)濾時(shí)，應(yīng)選用的儀器是
 
（填編號(hào)）；
（2）配制500mL 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，還缺少的儀器是
 
；
（3）測(cè)定鹽酸的濃度，還缺少的試劑是
 
；
（4）可用來(lái)制取的氣體是
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了金屬的知識(shí)后，探究Cu的常見(jiàn)化合物的性質(zhì)．過(guò)程如下：
【提出問(wèn)題】
①在元素周期表中，Cu、Al位置接近，Cu不如Al活潑，Al（OH）3具有兩性，Cu（OH）2也具有兩性嗎？
②通常情況下，F(xiàn)e2+的穩(wěn)定性小于Fe3+的，Cu+的穩(wěn)定性也小于Cu2+的嗎？
③CuO有氧化性，能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？
【實(shí)驗(yàn)方案】
（1）解決問(wèn)題①需用到的藥品有CuSO4溶液、
 
（填試劑名稱(chēng)，一種或多種），同時(shí)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（2）解決問(wèn)題②的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：取98g Cu（OH）2固體，加熱至80～100℃時(shí)，得到80g黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A．冷卻后稱(chēng)量，A的質(zhì)量為72g，A的化學(xué)式為
 
．向A中加入適量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在，則反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）為解決問(wèn)題③，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持及尾氣處理裝置未畫(huà)出）：實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)．查資料可知，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體，該氣體的化學(xué)式為
 
．

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（4）Cu（OH）2具有兩性．證明Cu（OH）2具有兩性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案（2），得出的Cu+和Cu2+穩(wěn)定性大小的結(jié)論：高溫時(shí)
 
；在酸性溶液中
 
．
（6）Cu0能被NH3還原．
有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)中是否含有A：
 
．

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