Question

已知標準狀況下，4.48L某CO和CO₂的混合氣體的質量為6.4g．求：
（1）則混合氣體中CO和CO₂的物質的量分別是多少？
（2）將混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余的氣體是什么？其質量為多少？所含分子數為多少？

Answer 1

考點：物質的量的相關計算,化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）設CO₂為x mol，CO為y mol，根據氣體的物質的量之和和質量之和列等式計算；
（2）CO₂和NaOH反應，CO與NaOH不反應，結合m=n?M計算質量，N=n?N_A計算分子數．

解答： 解：（1）標準狀況下：n_總=

V

Vm

=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，
設CO₂為x mol，CO為y mol
①44 g/mol×x+28 g/mol×y=6.4g
②x+y=0.2                                             
①②聯立解得：x=0.05    y=0.15；
答：混合氣體中CO₂的物質的量是0.15 mol，CO的物質的量是0.15 mol；
（2）由于CO₂和NaOH反應，所以剩余的氣體是CO，m（CO）=n（CO）×M（CO）=0.15 mol×28 g/mol=4.2 g，N（CO）=n（CO）×N_A=0.15mol×6.02×10²³mol^-1=9.03×10²²；
答：剩余的氣體是CO，其質量為4.2 g，所含分子數為9.03×10²²．

點評：本題考查了混合氣體的物質的量為中心的計算，題目綜合性較強，涉及

V

Vm

=n=

m

M

=

N

NA

的綜合應用，注意公式使用的條件．