Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，參照元素①~在表中的位置，請回答下列問題。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②	③	④	⑤
三	⑥		⑦	⑧	⑨	⑩

(1)表中元素，化學性質最穩(wěn)定的是________，金屬性最強的是__________，非金屬性最強的是_______(寫編號)；最高價氧化物的水化物的酸性最強的是(寫化學式)___________。

(2)④、⑩的氣態(tài)氫化物中的穩(wěn)定性強些的是_______。(填化學式)

(3)④、⑥、⑦、⑩元素形成的離子，離子半徑的大小順序是 ____________(填化學式)

(4)寫出一種由①④組成且含有非極性鍵的物質的電子式_____________。

(5)實驗室制取氣體的離子方程式為_____________________________

(6)利用較強酸能制出較弱酸的原理，寫出一個能證明②和⑧非金屬性強弱的一個常見反應的化學方程式_______________。

Answer 1

【答案】 ⑥ ⑤ HClO4 H2O S2->O2->Na+>Al3+ MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O Na2SiO3 + H2O + CO2 = H2SiO3↓+ Na2CO3

【解析】

根據元素在周期表中的分布，可以推知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Al，⑧是Si，⑨是P，⑩是S，是Cl，是Ar。結合元素周期律分析解答。

根據元素在周期表中的分布，可以推知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Al，⑧是Si，⑨是P，⑩是S，是Cl，是Ar。

(1)上述元素中，Ar()是稀有氣體元素，化學性質最穩(wěn)定；同一周期，從左到右，元素的金屬性減弱，非金屬性增強；同一主族，從上到下，元素的金屬性增強，非金屬性減弱，金屬性最強的是Na(⑥)，非金屬性最強的是F(⑤)；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，最高價氧化物的水化物的酸性最強的是HClO4，故答案為：；⑥；⑤；HClO4；

(2)④、⑩為同主族元素，元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強的是H2O，故答案為：H2O；

(3)一般而言，電子層數相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小；電子層數越多，離子半徑越大，④、⑥、⑦、⑩元素形成的離子，離子半徑的大小順序為S2->O2->Na+>Al3+，故答案為：S2->O2->Na+>Al3+；

(4)氫和氧形成的雙氧水中含有非極性鍵，其電子式為，故答案為：；

(5)實驗室制取用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應制備氯氣，反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(6)碳酸的酸性比硅酸強，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳，可以反應生成硅酸，則可以證明C的非金屬性比Si強，反應的化學方程式為Na2SiO3 + H2O + CO2 = H2SiO3↓+ Na2CO3，故答案為：Na2SiO3 + H2O + CO2 = H2SiO3↓+ Na2CO3。