Question

8．（1）同溫同壓下，同體積的NH₃和H₂O（水蒸氣）質量比是17：18．
（2）0.3mol NH₃分子中所含質子數與3N_A個H₂O分子中所含質子數相等．
（3）含0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物質的量是0.6mol．
（4）2molSO₃和3molSO₂其分子數之比為2：3；相同狀況下（均為氣體）體積之比為2：3．
（5）欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm³ ）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL．所需量取濃硫酸的體積為13.6mL．

Answer 1

分析 （1）依據阿伏伽德羅定律可知：同溫同壓下，同體積任何氣體具有相同的物質的量，結合m=nM計算；
（2）依據N=nN_A結合1個氨氣分子和1個水分子都含有10個質子解答；
（3）硫酸鋁為強電解質完全電離，1mol硫酸鋁電離產生3mol硫酸根離子和2mol鋁離子；
（4）依據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$解答；
（5）依據C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質的量濃度，依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸的體積．

解答 解：（1）依據阿伏伽德羅定律可知：同溫同壓下，同體積任何氣體具有相同的物質的量，所以同溫同壓下，同體積的NH₃和H₂O（水蒸氣）物質的量之比為1：1，質量之比：1×17：1×18=17：18；
故答案為：17：18；
（2）0.3mol NH₃分子中所含質子數為0.3N_A，1個氨氣分子和1個水分子都含有10個質子，所以0.3N_A 個H₂O分子中所含質子數相等；
故答案為：0.3N_A；
（3）硫酸鋁為強電解質完全電離，1mol硫酸鋁電離產生3mol硫酸根離子和2mol鋁離子，設硫酸鋁的物質的量為x，則x×2=0.4mol，x=0.2mol，含有硫酸根離子物質的量為0.2mol×3=0.6mol；
故答案為：0.6mol；
（4）依據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知分子數與物質的量成正比，所以2molSO₃和3molSO₂其分子數之比為2：3；
依據n=$\frac{V}{Vm}$可知，相同狀況下，n與V成正比，所以2molSO₃和3molSO₂其體積之比為2：3；
故答案為：2：3   2：3；
（5）98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm³ ）物質的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設需要濃硫酸的體積為V，依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變得：18.4mol/L×V=0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL；
故答案為：13.6．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的綜合應用，熟練掌握物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量等物理量之間關系是解題關鍵，題目難度不大．