Question

4．古爾邦節(jié)后，烏市一中的艾同學帶著快樂的心情返回學校．當來到實驗室時，意外地發(fā)現(xiàn)實驗桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激發(fā)了他的探究欲望．
【提出問題】這瓶NaOH溶液一定變質了，其變質程度如何呢？
【提出猜想】艾同學的猜想：NaOH溶液部分變質
你的新猜想：NaOH溶液全部變質．
【實驗探究】艾同學設計如下實驗來驗證自己的猜想，請?zhí)顚懓�同學實驗時的現(xiàn)象

實驗步驟	現(xiàn)象	結論
取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液．		NaOH溶液部分變質

假設你的猜想正確，并按艾同學的實驗方案進行實驗，則你觀察到的實驗現(xiàn)象是：白色沉淀，酚酞試液變紅或白色沉淀，酚酞試液不變色．
上述實驗過程中涉及的離子反應方程式為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
【實驗反思】
（1）下列物質①BaCl₂溶液、②Ca（NO₃）₂溶液、③Ca（OH）₂溶液、④Ba（OH）₂溶液，不能替代艾同學實驗中CaCl₂溶液的是③④（填序號）．
（2）艾同學第二次滴加的試劑除用指示劑外，還可以用硫酸銅溶液（或氯化鐵溶液、NH₄Cl溶液等）替代，相應的離子反應方程式為：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓．
【拓展應用】保存NaOH溶液的方法是密封保存．

Answer 1

分析 若全部變質，不含NaOH，變質轉化為碳酸鈉，與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，則NaOH應隔絕空氣密封保存，以此來解答．

解答 解：【提出猜想】艾同學的猜想為NaOH溶液部分變質，則新的猜想為NaOH溶液全部變質，
故答案為：NaOH溶液全部變質；
【實驗探究】若部分變質，則取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl₂溶液，然后再滴加酚酞試液，觀察到產生白色沉淀，酚酞試液變紅；若全部變質，取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl₂溶液，然后再滴加酚酞試液，觀察到產生白色沉淀，酚酞試液不變色，生成沉淀的離子反應為Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，
故答案為：白色沉淀，酚酞試液變紅或白色沉淀，酚酞試液不變色；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
【實驗反思】（1）選擇的試劑要求只能夠和碳酸鈉反應產生沉淀，既能夠檢驗碳酸鈉的存在，又能夠排除碳酸鈉堿性對氫氧化鈉的干擾，因此不能產生新的堿性物質，BaCl₂溶液和Ca（NO₃）₂溶液都能夠和Na₂CO₃反應產生沉淀，且沒有產生堿性物質，而Ca（OH）₂、Ba（OH）₂溶液和Na₂CO₃反應產生CaCO₃沉淀和OH^-，因此滴加酚酞試液變成紅色，不能說明是原有的NaOH的作用，則不能得出部分變質的結論，
故答案是：③④；
（2）由于氫氧化鈉除了能夠使指示劑變色外，還能夠和硫酸銅、氯化鐵等產生藍色或紅褐色的測定，能夠和氯化銨反應產生刺激性氣味的氨氣，因此可以用來檢驗氫氧化鈉的存在，若選擇硫酸銅，離子反應為Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，
故答案為：硫酸銅溶液（或氯化鐵溶液、NH₄Cl溶液等）；Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；
【拓展應用】上述實驗證明，氫氧化鈉易潮解且與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，所以應該密封保存，故答案是：密封保存．

點評 本題考查物質的檢驗實驗設計，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及離子檢驗方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意試劑的選擇及現(xiàn)象，題目難度不大．