Question

銅鋅原電池（如圖鹽橋中含有KCl）工作時，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A、鹽橋中的K⁺移向ZnSO₄溶液
• B、電池總反應為：Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu
• C、在外電路中，電子從負極流向正極
• D、負極反應為：Zn-2e^-═Zn²⁺

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：原電池中負極為較活潑金屬，發(fā)生氧化反應，在外電路中，電子從負極移向正極，溶液中，陽離子向正極移動，反應的總方程式為：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu．

解答： 解：A、在溶液中，陽離子往正極移動，K⁺移向CuSO4溶液，故A錯誤；
B、電池總反應和沒有形成原電池的氧化還原反應相同，Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，故B正確；
C、根據閉合回路的電流方向，在外電路中，電子由負極流向正極，故C正確；
D、Zn是負極，Zn-2e^-═Zn²⁺，故D正確；
故選：A．

點評：本題考查原電池原理，鹽橋在原電池中的作用是代替了單一溶液體系，電子的流向問題是學生普遍感到困難的一個考點．