Question

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2?、SO₄^2?、NO₃^?中的幾種。
①若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則下列說(shuō)法正確的是

A．溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+

B．溶液中n(NH4+)=0.2mol

C．溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?

D．三種離子的物質(zhì)的量之比：n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1

Answer 1

B

解析試題分析：若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體，說(shuō)明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，則CO₃^2－和NO₃^－不能大量共存；加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明不存在鐵離子；根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，溶液中一定含有Mg²⁺、Al³⁺；又因?yàn)楫?dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，繼續(xù)進(jìn)入氫氧化鈉，沉淀不變，這說(shuō)明溶液中還存在NH₄⁺，其n(NH₄⁺)＝0.7mol－0.5mol＝0.2mol；由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有SO₄^2?。根據(jù)題型可知，氫離子的物質(zhì)的量時(shí)0.1mol、鋁離子的物質(zhì)的量是0.1mol，但鎂離子是（0.5mol－0.1mol－0.3mol）÷2＝0.05mol，所以只要選項(xiàng)B正確，答案選B。
考點(diǎn)：考查離子共存的正誤判斷、圖像識(shí)別以及離子物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，難度較大，對(duì)學(xué)生的綜合能力提出了更高的要求。本題有利于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S能力和發(fā)散思維能力，特別是結(jié)合圖像分析的靈活應(yīng)變能力、該題有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，有利于提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。