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　　運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的知識解釋下列事實：

　　(1)元素的相對原子質(zhì)量絕大多數(shù)都不是整數(shù)，原因是_________________________；

　　(2)氟元素沒有正化合價，原因是___________________________________________；

　　(3)Be(OH)2＋2NaOH====Na2BeO2＋2H2O反應能夠發(fā)生的原因是____________．

 

答案：
解析：

答案：(1)元素的相對原子質(zhì)量是由該元素各種天然同位素的相對原子質(zhì)量和該同位素原子所占的百分數(shù)計算來的，而且絕大多數(shù)的元素都有多種同位素　(2)氟是最活潑的非金屬元素，得電子的能力最強，失去電子的能力最弱，很難有元素從氟原子奪得電子，使氟顯正價  (3)鈹元素位于周期表中金屬元素與非金屬元素分界線的附近，所以具有兩性．

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

法國化學家V.Grignard,所發(fā)明的Grignard試劑（鹵代烴基鎂）廣泛運用于有機合成。Grignard試劑的合成方法是：RX＋MgRMgX（Grignard試劑）。生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇：

         

現(xiàn)以2－丁烯和必要的無機物為原料合成3，4－二甲基－3－己醇，進而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，合成線路如下，H的一氯代物只有3種。

請按要求填空：

（1）F的結(jié)構(gòu)簡式是                    ；

（2）C＋D→E的反應類型是                  ，F(xiàn)→G的反應類型是                  ；

（3）I和該二元酸除了能反應生成J外，還可以在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成高聚物，

試寫出此高聚物的結(jié)構(gòu)簡式　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）寫出下列化學反應方程式（有機物請用結(jié)構(gòu)簡式表示）：

A→B                                                           ，

I→J                                                            。

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