Question

18．在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）十D（g），達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2mol/L．若維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L的是（　�。�

• A． 3molC+1molD
• B． 2molA+1molB+3molC+1molD
• C． 3molC+1molD+1molB
• D． 4molA+2molB

Answer 1

分析 A．等效為開始加入2molA+1molB，與原平衡為完全等效平衡；
B．等效為開始加入4molA+2molB，進(jìn)一步等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍到達(dá)的平衡狀態(tài)，與原平衡相比平衡向逆反應(yīng)方向移動；
C．等效為開始加入2molA+2molB，相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上在加入1molB，與原平衡相比平衡向正反應(yīng)方向移動；
D．等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍到達(dá)的平衡狀態(tài)，與原平衡相比平衡向逆反應(yīng)方向移動．

解答 解：A．等效為開始加入2molA+1molB，與原平衡為完全等效平衡，C的濃度不變，仍為1.2mol/L，故A正確；
B．等效為開始加入4molA+2molB，進(jìn)一步等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍到達(dá)的平衡狀態(tài)，雖然與原平衡相比平衡向逆反應(yīng)方向移動，但由于生成C的物質(zhì)的量增大，則C的濃度仍然增大，故B錯誤；
C．等效為開始加入2molA+2molB，相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上在加入1molB，平衡向正反應(yīng)方向移動，故C的濃度增大，故C錯誤；
D．等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍到達(dá)的平衡狀態(tài)，與原平衡相比平衡向逆反應(yīng)方向移動，但由于生成C的物質(zhì)的量增大，則C的濃度仍然增大，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、等效平衡，難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題關(guān)鍵，注意等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒壓下，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡；2、恒溫恒容下，若反應(yīng)前后氣體氣體發(fā)生變化，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，為等效平衡；若反應(yīng)前后氣體的體積不變，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡．