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電子表所用電池的電極材料為Zn與Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)2；  Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-
總反應(yīng)為：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，下列判斷正確的是
A．鋅為正極，氧化銀為負(fù)極
B．鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀發(fā)生還原反應(yīng)
C．使用過(guò)程中，電流由Zn沿導(dǎo)線(xiàn)流向Ag2O
D．工作時(shí)，正極區(qū)的pH變小
B
在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)傳遞到正極上，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。所以根據(jù)電極反應(yīng)式可知，鋅是負(fù)極，氧化銀是正極，A、C、D都是不正確的，B正確。答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖所示裝置能夠組成原電池,并且能產(chǎn)生明顯電流的是(   )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是                                       （    ）
 
A
B
C
D
正極
Zn
Cu
Zn
Fe
負(fù)極
Cu
Zn
Ag
Zn
電解質(zhì)溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一個(gè)電池的總反應(yīng)為Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，下列電極判斷正確且能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池的正確組成是
正極
Zn
Cu
Cu
Ag
負(fù)極
Cu
Zn
Zn
Cu
電解質(zhì)溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
AgNO3
 
A
B
C
D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）生活中我們常利用原電池裝置對(duì)金屬進(jìn)行防護(hù)。請(qǐng)你在下圖的基礎(chǔ)上設(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置，阻止鐵進(jìn)一步與硫酸反應(yīng)。
（1）在圖中畫(huà)出完整的裝置圖，標(biāo)出另一電極材料和電子流向。

（2）鐵電極是該原電池的_____極，發(fā)生     反應(yīng)，電極反應(yīng)式為            ，
溶液中的SO42-向_____極移動(dòng)。
（3）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則生成物的總能量_____反應(yīng)物的總能量（填“>”或“<”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線(xiàn)連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如右下圖所示裝置。試回答下列問(wèn)題：

20080503

 

（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的     極，可觀察到Cu棒的所產(chǎn)生現(xiàn)象是               ，試用電極反應(yīng)式表示該現(xiàn)象：                。
（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生     反應(yīng)，Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：                。
（3）若在上述兩個(gè)過(guò)程中，Zn棒減少的質(zhì)量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為：                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

銅片和鋅片用導(dǎo)線(xiàn)連接后插入稀H2SO4中，鋅片是(　　)
A．陰極B．正極
C．陽(yáng)極D．負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于原電池說(shuō)法不正確的是：(     )
A．右圖所示原電池中，Cu為正極
B．右圖所示原電池中，開(kāi)關(guān)閉合時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�；斷開(kāi)時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>
C．在原電池中，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)
D．在原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液流向正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）有如下兩個(gè)反應(yīng)
A：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O    B：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（1）根據(jù)兩反應(yīng)的本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池：A       ，B        ，（填“能”或“不能”）不能設(shè)計(jì)成原電池的原因是                                          ；
（2）根據(jù)能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)選擇適合的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池
①負(fù)極材料是         ，正極材料是         ，電解質(zhì)溶液是               ；
②寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式                                                  ；
③若導(dǎo)線(xiàn)上轉(zhuǎn)移電子0.2 mol，則負(fù)極質(zhì)量減少               。

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