Question

①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示，回答下列問題：

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				③	④
3	②						⑤	⑥
4	⑦

（1）①②③④⑤⑥⑦七種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是

 

，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液與Al反應(yīng)化學(xué)方程式

 

；
（2）元素①和③可以形成眾多的化合物，其中最簡(jiǎn)單的是（寫化學(xué)式）

 

，該化合物中，化學(xué)鍵的類型為

 

（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”），其空間構(gòu)型為

 

；
（3）用電子式表示①和②原子結(jié)合為化合物的形成過程：

 

；
（4）元素④的最高價(jià)氧化物的水化物能與Cu發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
（5）寫出元素⑤單質(zhì)分子的電子式

 

，其單質(zhì)在常溫下為氣體，實(shí)驗(yàn)中可以用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為Cl、⑥為Ar、⑦為K．
（1）同周期自左而右元素金屬性減弱、同主族上而下金屬性增強(qiáng)，上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，Al與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與氫氣；
（2）元素①和③可以形成眾多的化合物，其中最簡(jiǎn)單的是甲烷；不同非金屬性元素之間形成共價(jià)鍵；甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)；
（3）①和②形成的化合物為NaH，屬于離子化合物，由鈉離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，用Na原子、H原子電子式表示其形成；
（4）元素④的最高價(jià)氧化物的水化物為硝酸，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水；
（5）元素⑤單質(zhì)為Cl₂，分子中Cl原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，常溫下氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為Cl、⑥為Ar、⑦為K．
（1）同周期自左而右元素金屬性減弱、同主族上而下金屬性增強(qiáng)，上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，Al與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑，
故答案為：K；2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑；
（2）元素①和③可以形成眾多的化合物，其中最簡(jiǎn)單的是甲烷，其分子式為CH₄，C原子與H原子之間形成共價(jià)鍵，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故答案為：CH₄；共價(jià)鍵；正四面體；
（3）①和②形成的化合物為NaH，屬于離子化合物，由鈉離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，用Na原子、H原子電子式表示其形成為：，
故答案為：；
（4）元素④的最高價(jià)氧化物的水化物為硝酸，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水，反應(yīng)方程式為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
（5）元素⑤單質(zhì)為Cl₂，分子中Cl原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為：，常溫下氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律，難度中等，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語考查，（3）為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，中學(xué)基本不接觸金屬氫化物，注意掌握用電子式表示物質(zhì)或化學(xué)鍵的形成．