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某酸性溶液中含有NO3-、SO42-離子，該溶液中還可能存在的離子是（　�。�
A、NH4+
B、Ba2+
C、HCO3-
D、I-
考點：離子共存問題
專題：
分析：酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，具有還原性的離子不能大量共存，如碘離子；能夠與氫離子反應的離子不能共存，如碳酸氫根離子；能夠與硫酸根離子反應生成難溶物的離子不能共存，如鋇離子，據(jù)此進行解答．
解答： 解：A．NH4+不與NO3-、SO42-發(fā)生反應，也不與酸性溶液中的氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．SO42-、Ba2+之間發(fā)生反應生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．HCO3-與酸性溶液中的氫離子反應生成二氧化碳氣體，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．NO3-在酸性條件下能夠氧化I-，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；試題側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示反應2X（g）═Y（g）+2Z（g），△H＞0，在某溫度時X的濃度隨時間變化曲線：下列說法正確的是（　�。�
A、2min時X的平均轉(zhuǎn)化率為50%
B、第6min后，反應就停止了
C、若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將減小
D、若減小壓強，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物M在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量之比為11：9，下列關(guān)于M的推斷正確的是（　�。�
A、M一定是甲烷
B、M一定只含碳、氫元素
C、M分子中碳、氫原子個數(shù)比為1：4
D、無法推斷M中所含元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸銨在不同條件下分解可以得到不同的產(chǎn)物，下列各組物質(zhì)中肯定可能是硝酸銨分解產(chǎn)物的是（　　）
A、N2O、H2O
B、N2O、HNO3、H2O
C、N2、H2O
D、NH3、NO2、H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物即能用單質(zhì)直接反應而制得，又能用單質(zhì)與酸反應制得的是（　　）
A、CuCl2
B、FeCl2
C、AlCl3
D、FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

能用電解原理說明的問題是（　　）
①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學能；
②電解是把化學能轉(zhuǎn)變成電能；
③電解質(zhì)溶液導電是化學變化，金屬導電是物理變化；
④不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理可以實現(xiàn)；
⑤任何溶液被電解時，必須導致氧化還原反應的發(fā)生．
A、①②③④B、②③⑤
C、③④D、①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計合理的是（　�。�
A、鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含有鋅離子
B、鉑作陰極，鐵制品作用陽極，溶液中含有鋅離子
C、鐵作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含有亞鐵離子
D、鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含有鋅離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

分析題目中的圖表信息，根據(jù)信息完成填空．
Ⅰ．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1．
（1）該反應的化學方程式為（反應物或生成物用符號X、Y表示）：
 
．
（2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是
 
．
Ⅱ．（3）圖2是可逆反應X2+3Y2?2Z在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是
 
．
A．t1時，正反應速率大于逆反應速率；
B．t2時，反應達到限度；
C．t2～t3，反應不再發(fā)生；
D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度相等．
Ⅲ．以下是關(guān)于化學反應2SO2+O2?2SO3的兩個素材：
素材1：某溫度和壓強下2升容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量．
時間（s）物質(zhì)的量（mol）物質(zhì)010203040506070
SO210.70.50.350.20.10.10.1
O20.50.350.250.180.10.050.050.05
SO300.30.50.650.80.90.90.9
素材2：反應在不同條件下進行時SO2的轉(zhuǎn)化率：
（SO2的轉(zhuǎn)化率是反應的SO2占起始SO2的百分數(shù)，SO2的轉(zhuǎn)化率越大，化學反應的限度越大）
壓強轉(zhuǎn)化率溫度0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa
400℃99.299.699.799.9
500℃93.596.997.899.3
600℃73.785.890.096.4
根據(jù)以上的兩個素材回答問題：
（4）根據(jù)素材1中計算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學反應平均速率為
 
．
（5）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學反應限度的途徑有：
 
．
（6）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應條件是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）含氯消毒劑可預防甲型H1N1流感．二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應制得．請寫出反應的離子方程式
 

（Ⅱ）某實驗小組為探究ClO-、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強弱，設(shè)計實驗如下：
實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；
實驗②：向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤?mL 0.5mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去．
（1）寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式
 
．
（2）實驗②中化學反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
．
（3）以上實驗說明，在酸性條件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到強的順序是
 
．

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