Question

pC類似pH,是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10^-3mol·L^-1,則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg(1×10^-3)=3。下圖為,H₂CO₃在加入強酸或強堿溶液后,平衡時溶液中三種成分的pC—pH圖。請回答下列問題:

(1)在人體血液中,能起到使人體血液pH保持在7.35~7.45的作用。①請用電解質(zhì)溶液中的平衡解釋:　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)。 
②正常人體血液中,的水解程度　　　　電離程度(填“<”“>”或“=”)。 
③pH=7.00的血液中,c(H₂CO₃)　　　　c()(填“<”“>”或“=”)。 
(2)H₂CO₃一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值≈　　　　。 
(3)某同學(xué)認為該溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的,發(fā)生水解的C不超過其總量的10%。請你設(shè)計簡單實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確。 
(4)已知某溫度下Li₂CO₃的K_sp為1.68×10^-3,將適量Li₂CO₃固體溶于100 mL水中至剛好飽和,飽和Li₂CO₃溶液中c(Li⁺)="0.15" mol·L^-1.c()="0.075" mol·L^-1。若t₁時刻在上述體系中加入100 mL 0.125 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液,列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。

Answer 1

(1)①H⁺+.+H₂OH₂CO₃+OH^-�、�>　③<
(2)1
(3)用pH試紙(或pH計)測常溫下0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液的pH,若pH<12,該同學(xué)的觀點正確;若pH>12,則該同學(xué)的觀點錯誤
(4)c(Li⁺)="0.075" mol·L^-1.c()="0.1" mol·L^-1,
c²(Li⁺)·c()=5.6×1<1.68×10^-3,所以無沉淀產(chǎn)生。

(1)①依據(jù)信息抓住既能水解也能電離分析;②由信息可知正常人體血液顯堿性,所以水解大于電離;③由圖像可知c(H₂CO₃)=c()時溶液顯酸性,顯中性時c()>c(H₂CO₃);(2),pH=6時c(H₂CO₃)=c(),所以=c(H⁺);(3)由+H₂O+OH^-可知測一定濃度的Na₂CO₃溶液中c(OH^-)即可求出已水解的Na₂CO₃的濃度;(4)注意最后溶液的體積為原體積的2倍。