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用鹽酸中和相同體積、相同pH值的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三種稀溶液，所用相同濃度的鹽酸體積分別為V1、V2和V3，則三者關(guān)系為（　　）
A、V1＞V2＞V3
B、V3=V2＞V1
C、V1=V2＞V3
D、V3＞V2=V1
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH中，c（OH-）相同，但NH3?H2O為弱堿，等pH時(shí)，其濃度大于NaOH，然后結(jié)合酸堿中和時(shí)c（OH-）越大，消耗酸越多．
解答： 解：等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH中，c（OH-）相同，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積V1=V2，
但NH3?H2O為弱堿，等pH時(shí)，其濃度大于NaOH，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，弱堿繼續(xù)電離產(chǎn)生氫氧根離子，則消耗酸多，即V2＜V3，
所以消耗酸的體積關(guān)系為V3＞V2=V1，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的計(jì)算，明確pH與濃度的關(guān)系及強(qiáng)堿、弱堿的判斷、弱堿的電離平衡是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進(jìn)行了一系列的研究
（1）氫氣既能與氮?dú)庥帜芘c氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條件卻不相同．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
計(jì)算斷裂1mol N≡N鍵需要能量
 
kJ，氮?dú)夥肿又谢瘜W(xué)鍵比氧氣分子中的化學(xué)鍵
 
（填“強(qiáng)”或“弱”），因此氫氣與二者反應(yīng)的條件不同．
（2）固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題．自然界中存在天然的大氣固氮過(guò)程：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.8kJ/mol，工業(yè)合成氨則是人工固氮．分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是
 
．
 反應(yīng) 大氣固氮 工業(yè)固氮
溫度/℃ 27 2000 25 350 400 450
K 3.84×10-31 0.1 5×108 1.847 0.507 0.152
A．常溫下，大氣固氮幾乎不可能進(jìn)行，而工業(yè)固氮非常容易進(jìn)行
B．人類(lèi)大規(guī)模模擬大氣固氮是無(wú)意義的
C．工業(yè)固氮溫度越低，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)越完全
D．K越大說(shuō)明合成氨反應(yīng)的速率越大
（3）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）測(cè)得甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為40%．
N2 H2 NH3
甲 1 3 0
乙 0.5 1.5 1
丙 0 0 4
①判斷乙容器中反應(yīng)進(jìn)行的方向
 
．（填“正向”或“逆向”）
②達(dá)平衡時(shí)，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)?div id="q2osc0c" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）氨氣是合成硝酸的原料，寫(xiě)出氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的碳原子數(shù)目為2NA
B、1mol CnH2n含有的共同電子對(duì)數(shù)為（3n+1）NA
C、1mol CO2與1mol Na2O2完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
D、1mol/L的FeCl3溶液中，所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)，用0.1000mol/L NaOH 滴定 25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX，滴定過(guò)程中pH 變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、滴定前，酸中c（H+） 等于堿中c（OH-）
B、在A點(diǎn)，c（Na+）＞c（X-）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）
C、在B點(diǎn)，兩者恰好完全反應(yīng)
D、在C點(diǎn)，c（X-）+c（HX）=0.05 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、熔點(diǎn)：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
B、密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯
C、同質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷
D、同物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：已烷＞環(huán)已烷＞苯＞苯甲酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等質(zhì)量的氧氣和臭氧（O3），它們的物質(zhì)的量之比為
 
，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為
 
，原子的個(gè)數(shù)之比為
 
，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)．
在一個(gè)容積為2.0L的固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）．當(dāng)向容器中加入2.0mol A和6.0molB，反應(yīng)進(jìn)行了2min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)生成了3.0molC．
（1）用B的濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率v（B）=
 
．該反應(yīng)在此條件下的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
（結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示）．
（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中加入2.0molA和8.0molB，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中體積分?jǐn)?shù)不變，則還應(yīng)加入C
 
mol．
（3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中加入3.0molA和一定量的B，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為3.0mol，則加入的B的物質(zhì)的量為
 
mol．
Ⅱ．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存．
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是
 
．
A． c（HA）＜c（A-）               
B．c（HA）一定大于0.1mol/L
C． c（Na+）=c（HA）+c（A-）        
D．c（OH-）=c（H+）+
1
2
[c（HA）-c（A-）]
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫(huà)出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．回答下列問(wèn)題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能”或“不能”）
 
大量共存．
②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是：
 
．
③已知在25℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=
c(HC
O
-
3
)?c(OH-)
c(C
O
3-
3
)
=2×10-4，當(dāng)溶液中c（HC
O
-
3
）：c（C
O
2-
3
）=2：1時(shí)，溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將1.92g Cu加入l00mL硫酸和硝酸的混合溶液中，銅全部溶解并放出無(wú)色氣體，再向該溶液中加入足量的Fe粉充分反應(yīng)，此時(shí)收集到的氣體全部是氫氣且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、原混合液中n（N
O
-
3
）=0.08 mol
B、原混合液中c（S
O
2-
4
）=0.2 mol/L
C、原混合液中pH=1-lg1.2
D、溶解的Fe粉質(zhì)量為2.8g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、已知
化學(xué)鍵 C-H C=C  C-C H-H
鍵能（kJ/mol） 615.3 　414.4   347.4 435.3
則可以計(jì)算CH3-CH3→CH2=CH2+H2；△H=+125.6 kJ/mol
B、常溫下
c(OH-)
c(H+)
=10-14的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、CO32-能大量存在
C、在復(fù)鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3?H2O
D、向濃度均為0.1 mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，說(shuō)明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]

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