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在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的原子個數(shù)比是


  1. A.
    1：6
  2. B.
    1：5
  3. C.
    6：1
  4. D.
    5：1
D
分析：在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，根據(jù)化合價不交叉的原則，KClO3中+5價的氯元素降為0價，HCl中氯元素升為0價，氯化鉀中的氯元素來自鹽酸．
解答：根據(jù)化合價不交叉的原則，KClO3中+5價的氯元素降為0價，該氯原子為被還原的氯原子，HCl中氯元素升為0價，該氯原子為被氧化的氯原子，氯化鉀中的氯元素來自鹽酸，所以被氧化的氯原子與被還原的氯原子的原子個數(shù)比是5：1．
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的特征和有關(guān)的規(guī)律，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，注意反應(yīng)中只有一種元素化合價變化時的情況，難度較大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）化學(xué)實驗中，常用沉淀法對溶液中的陽離子處理成沉淀進(jìn)行分離．某溶液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三種金屬陽離子，現(xiàn)欲用OH-、CO32-、Cl-三種不同陰離子使上述金屬陽離子逐一形成沉淀．加入陰離子的順序是：
Cl-、OH-、CO32-
Cl-、OH-、CO32-

（2）有5瓶白色固體試劑，分別是Ba（NO3）2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，現(xiàn)只提供蒸餾水，通過下面的實驗步驟可鑒別它們．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝焊魅∵m量固體試劑分別加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察則可鑒別出一種物質(zhì)，被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式是
CuSO4
CuSO4

（3）在KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，氧化劑是
KClO3
KClO3
，還原產(chǎn)物是
Cl2
Cl2
，試用雙線橋法表示上述氧化還原反應(yīng)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的原子個數(shù)比是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，被氧化與被還原的氯原子個數(shù)比為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（　�。�

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