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寫出下列物質的電離方程式．
（ 1 ）H2SO4
 

（ 2 ）Ba（OH）2
 

（ 3 ） Fe2（SO4）3
 

（ 4 ）NaHCO3
 
．
考點：電離方程式的書寫
專題：
分析：強電解質完全電離，用等號；弱電解質部分電離用可逆號，原子團不能拆，據(jù)此解答．
解答： （1）H2SO4是強電解質，完全電離出氫離硫酸根離子，電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-，
故答案為：H2SO4=2H++SO42-；
（2）Ba（OH）2是強電解質，完全電離出鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，
故答案為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
（3）Fe2（SO4）3是強電解質，完全電離出三價鐵離子和硫酸根離子，電離方程式為：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，
故答案為：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
（4）NaHCO3是強電解質，完全電離鈉離子和碳酸親根離子，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，
故答案為：NaHCO3=Na++HCO3-；
點評：本題考查了電離方程式的書寫，明確電解質的強弱及電離方程式的書寫規(guī)則是解本題關鍵，注意原子團不能拆開，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是幾種有機物的轉換關系，請按要求填空：

已知：A是來自石油的重要有機化工原料，對水果有催熟作用；75%的B可用于醫(yī)用消毒；E是具有果香味的有機物；F是一種高聚物，可制成多種包裝材料．
（1）A的結構式為
 
，D的官能團的名稱是：
 
，G的名稱是
 
，F(xiàn)的鏈節(jié)是
 
．
（2）反應類型：A→F
 
，B→C
 
，B+D→E
 
，
（3）若B被直接氧化成D，需加入的試劑是
 
．
（4）書寫反應方程式：A→H
 
；B→C
 
．
（5）下列關于A和F的敘述正確的是
 
．
A．A常溫下是氣體，為純凈物；F常溫下是固體，為混合物
B．A和F都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．取等質量的A和F完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質量分別相等
D．取等物質的量的A和F完全燃燒后，生成的CO2和H2O的物質的量分別相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

堿式碳酸鹽A可用作胃藥，其組成可表示為Al2Mg6（OH）x（CO3）y?zH2O．某�；瘜W興趣小組欲測定其化學式，實驗設計如下：
實驗Ⅰ：稱取一定質量的A，加熱分解至恒重．
實驗Ⅱ：稱取一定質量的A與足量的酸反應，測量生成CO2氣體的質量．
可供選擇的儀器和藥品如圖所示：（酸溶液限選6mol/L HCl或6mol/L H2SO4，其它試劑任選．）

回答下列問題：
（1）儀器乙的名稱為
 
．
（2）請選擇必要的裝置完成實驗Ⅱ，正確的連接順序為
 
（按氣流方向，用接口字母表示）；選用的酸溶液是
 
．
（3）有人提出不采用實驗Ⅰ，可在實驗Ⅱ結束后，在A完全反應后所得溶液中滴加足量的氨水，用無灰濾紙過濾，用蒸餾水洗滌反應容器2～3次，將洗滌液過濾，洗滌沉淀2～3次，將附著沉淀的濾紙放到坩堝中加熱分解至恒重．判斷沉淀已洗滌干凈的方法是
 
，實際上未采用該方案的原因是不符合實驗設計的
 
原則（填字母編號）．
A．科學性 B．安全性 C．可行性 D．簡約性
（4）x與y的關系式是
 
（用等式表示）．
（5）通過實驗Ⅰ的相關數(shù)據(jù)，經計算可得A的摩爾質量為602.0g?mol-1．實驗Ⅱ中稱得樣品A的質量為9.030g，與足量酸完全反應后，CO2吸收裝置增重0.660g，則A的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W四中元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素了，且原子序數(shù)一次增大，X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素，W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，Y 與X形成的分子中有3個共價鍵，z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試判斷：
（1）X、Z兩種元素的元素符號：X
 
、Z
 
．
（2）由以上元素兩兩形成的化合物中，溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為
 
；形成A2B2型化合物中 含有離子鍵和共價鍵的化合物的電子式為
 
；只含有共價鍵的化合物的電子式為
 
．
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是
 
（寫化學式），該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為
 
；X與W形成的化合物與水反應時，水是
 
（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（4）用電子式表示W與Z形成的W2Z化合物的過程：
 
；
（5）Q與Z同主族，位于第4周期，其原子序數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A是來自石油的基本化工原料．A是氣態(tài)烴，B和D是生活中兩種常見的有機物，F(xiàn)是高分子化合物，相互轉化關系如圖所示．

（1）A分子的電子式是
 
；C的結構簡式是
 
；D中官能團名稱
 
．
（2）在反應①～⑥中，屬于加成反應的是
 
，屬于取代反應的是
 
（填序號）．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
②B→C：
 
；
④B+D→G：
 
；
⑤G→B+E：
 
；
⑥A→F：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中，Cl-的物質的量濃度與50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl-物質的量濃度相等是（　　）
A、100mL 1mol/LNaCl溶液
B、150mL 3mol/LKCl溶液
C、75mL 1mol/LMgCl2溶液
D、25mL 2mol/LAlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質的量之比2：1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時滴入H2SO4，產生棕黃色氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應，則X為（　�。�
A、Cl2
B、Cl2O
C、ClO2
D、Cl2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2S2O3（俗稱保險粉）在醫(yī)藥、印染中應用廣泛，可通過下列方法制備：取15.1g Na2SO3溶于80.0mL水．另取5.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后加到上述溶液中．小火加熱至微沸，反應1小時后過濾．濾液在100℃經蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2S2O3?5H2O．
（1）加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是
 
．
（2）濾液中除Na2S2O3和可能未反應完全的Na2SO3外，最可能存在的無機化合物雜質是
 
；其檢測的方法是：取出少許溶液，加鹽酸至酸性后，過濾除去S，再加BaCl2溶液．則加入的鹽酸發(fā)生兩個反應的化學方程式為：Na2SO3+2HCl═SO2↑+H2O+2NaCl；
 
．
（3）某環(huán)境監(jiān)測小組用含0.100mol?L-1 Na2S2O3溶液[含少量的Na2SO3，且n（Na2S2O3）：n（Na2SO3）
=5：1]測定某工廠廢水中Ba2+的濃度．他們取廢水50.0mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀硫酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應后，用上述Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，測得消耗Na2S2O3溶液的體積為36.0mL．
（已知有關反應的離子方程式為：①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-；③I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+），則滴定過程中可用
 
作指示劑．計算該工廠廢水中Ba2+的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于實驗操作的陳述中正確的是（　�。�
A、用規(guī)格為20mL的量筒一次量取16mL溶液，比用規(guī)格為10mL的量筒分兩次量取16mL溶液的誤差小
B、受熱后的蒸發(fā)皿要用坩鍋鉗夾取，并放在石棉網上冷卻
C、過濾時，為了加速溶液透過濾紙，可以用玻璃棒末端輕輕攪拌濾紙上的混合物
D、配制一定物質的量濃度溶液時，為了避免溶質的損失，直接把稱量的固體溶質轉移到容量瓶中

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