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已知1mol某態(tài)烴CmHn完全燃燒時，需要耗氧氣5mol；則m與n的下列關(guān)系正確的是（　　）
A、m=8+n
B、m=10-n
C、m=5-
n
4
D、m=12-n
考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：1mol某態(tài)烴CmHn完全燃燒時，消耗氧氣物質(zhì)的量為：m+
n
4
=5，據(jù)此解答．
解答： 解：1mol某態(tài)烴CmHn完全燃燒時，消耗氧氣物質(zhì)的量為：m+
n
4
=5，故選C．
點評：本題考查有機物分子式的確定，題目難度不大，注意有機物燃燒的規(guī)律，把握有機物的成鍵特點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH標準溶液來測定未知濃度的鹽酸的濃度：
（1）配制250mL 0.5mol/L的NaOH標準溶液所需的稱量的質(zhì)量NaOH為
 
 g．
（2）滴定操作：在錐形瓶的待測液中滴加2-3滴酚酞試液，并開始滴定．
手眼：左手
 
，右手搖動錐形瓶，眼睛
 

滴速：先快后慢，當接近終點時，應(yīng)一滴一搖．
終點的判斷：最后一滴NaOH溶液剛好使指示劑顏色由
 
且半分鐘不褪色，即到終點，讀出體積并記錄．
（3）用滴定管準確量取20.00mL未知濃度的鹽酸于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定到終點．
該同學(xué)進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號鹽酸的體積（mL）標準NaOH溶液的體積（mL）
①均是20.0018.20
②17.10
③16.90
滴定中誤差較大的是第
 
次實驗．
造成這種誤差的可能原因是
 
（填選項編號）
a、在盛裝未知濃度的鹽酸之前錐形瓶里面有少量蒸餾水，未烘干
b、滴定管在盛裝標準NaOH溶液前未潤洗
c、滴定開始前盛裝標準NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡
d、滴定開始前盛裝標準NaOH溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
e、滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
f、達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數(shù)
（4）該同學(xué)所測得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
（結(jié)果保留三位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；還原性：S2O32-＞I-； 3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O；  KI+I2?KI3
（1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①加KSCN溶液顯紅色，說明該加碘鹽中含有的微粒是
 
（用化學(xué)式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是
 
（用化學(xué)式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為
 
、
 
．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3?H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？
 
（填“是”或“否”），并說明理由
 
．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是
 
．
A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2
（4）對含F(xiàn)e2+較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e3+），可選用KI作為加碘劑．請設(shè)計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2+：
 
．
（5）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入
 
，將其中的Br-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為
 
．
（6）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中
 

a．通入HBr   b．加入Na2CO3溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na2SO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用于鑒別碳酸氫鈉粉末和碳酸鈉的實驗方法不正確的是（　�。�
A、加熱時有無氣體放出
B、滴加鹽酸時放出氣泡的劇烈程度
C、溶于水后滴加CaCl2稀溶液有無白色沉淀生成
D、溶于水后滴加澄清石灰水有無白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

容量瓶上必須標明（　�。�
①溫度     ②濃度     ③容量     ④壓強     ⑤刻度線．
A、②③④B、①③⑤C、③④D、③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C俗稱苦杏仁酸，是一種重要的化工原料，F(xiàn)是抗抑郁藥物米氮平的一種重要的中間體，它們可由下列路線合成：

已知：
（R，R′代表氫原子或氰基）
（1）A的名稱是
 
；C→D的反應(yīng)類型是
 
．
（2）C中的含氧官能團名稱是
 
．
（3）下列關(guān)于C、E的說法正確的是
 
．
a．都屬于芳香族化合物        b．共平面的原子至少都是12個
c．所含含氧官能團完全相同    d．在氫氧化鈉溶液中都能發(fā)生水解反應(yīng)
（4）寫出E在氫氧化鈉溶液中加熱水解的化學(xué)方程式
 
．
（5）寫出由C生成高聚物P的化學(xué)方程式
 
．
（6）同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有
 
種；
①與濃溴水作用有白色沉淀生成；   
②既能發(fā)生水解反應(yīng)也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，
這些同分異構(gòu)體中，屬于二取代苯且核磁共振氫譜顯示5個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如下對甲、乙、丙三種物質(zhì)的說明：丙
分子式C16H14O2
部分性質(zhì)能使Br2/CCl4褪色
能在稀H2SO4中水解
（1）甲中含氧官能團的名稱為
 
．
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：
甲
一定條件
Ⅰ
O2/Cu
△
Y
一定條件
Ⅱ
乙
其中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為
 
，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為
 
（注明反應(yīng)條件）．

（3）已知：RCH=CHR 
Ⅰ．O3
Ⅱ．Zn/H2O
 RCHO+RCHO；2HCHO 
Ⅰ．濃NaOH
Ⅱ．H+
HCOOH+C3HOH
由乙制丙的一種合成路線圖如下（A～F均為有機物，圖中Mr表示相對分子質(zhì)量）：

①下列物質(zhì)不能與C反應(yīng)的是
 
（選填序號）
a．金屬鈉 b． HBr c．Na2CO3 溶液 d． 乙酸
②寫出F的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
③D有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式
 
種
a．苯環(huán)上有兩種類型的氫  b． 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
其中一種既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式
 

④綜上分析，丙的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對下列實驗現(xiàn)象的原因分析不 正確的一項是（　　）
選項實驗現(xiàn)象原因分析
A濃的硫化鈉溶液有臭味硫離子多步水解生成硫化氫，硫化氫有臭味
B新制氯水中滴加石蕊試液，溶液先變紅，后褪色氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，HCl顯強酸性，使石蕊變紅，HClO具有強氧化性，使其褪色
CSO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色
D向濕潤蔗糖中加入濃硫酸，固體迅速變黑，后體積急劇膨脹在濃硫酸脫水作用下，蔗糖被炭化，炭與濃硫酸反應(yīng)生成了CO2、SO2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉用在電光源上做高壓燈是因為（　�。�
A、鈉的還原性
B、金屬鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰
C、鈉光射程遠，透霧性強
D、鈉熔成小球并在水面四處游動

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同步練習(xí)冊答案