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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
1．下列化學方程式中，不屬于取代反應的是（　　）
A．CH≡CH+H2O$→_{△}^{HgSO_{4}}$CH3CHO
B．C2H5Br+H2O$→_{△}^{NaOH}$C2H5OH+HBr
C．+HONO2$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
D．CH3COOCH3+H2O$?_{△}^{催化劑}$CH3COOH+CH3OH

分析 根據取代反應的定義“有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應”進行判斷．

解答 解：A．乙炔與水反應生成乙醛，不符合取代反應的定義，故A選；
B．溴乙烷與水反應生成乙醇，屬于取代反應，故B不選；
C．苯與濃硝酸反應生成硝基苯，屬于取代反應，故C不選；
D．乙酸甲酯的水解屬于取代反應，故D不選，
故選A．

點評 本題考查有機物的性質，注意取代反應與其它反應類型的區(qū)別，題目較為簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取該溶液的實驗如下：
 實驗步驟實驗現象
（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色
（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃硫酸，加熱有無色氣體產生，氣體遇空氣可以變成紅棕色
（3）取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成
（4）�。�3）中的上層清液，加AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
（5）取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時，沉淀部分溶解
由此判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．根據實驗（1）可以確定溶液中不含有HCO3-和I-，因為這二個離子相對應的酸為弱酸
B．溶液中一定存在的離子是NO3-、SO42-、Cl-、Mg2+、Al3+；溶液中肯定不存在的離子是：Fe2+、HCO3-、I-、Ba2+
C．為進一步確定其它離子，應該補充焰色反應的實驗來檢驗K+就可以
D．通過實驗（1）和（2）就可以確定溶液中一定含有NO3-，一定不含有Fe2+、I-、HCO3-，所以實驗步驟（4）的設計是錯誤的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．以Pt為電極電解淀粉KI溶液的裝置如圖所示，中間用陰離子交換膜（只允許陰離子通過）將電解槽隔開，則下列觀點正確的是（　�。�
A．電解過程中左側發(fā)生的電極反應式：40H--4e-═2H2O+O2↑
B．電解過程中左側溶液中的0H-通過離子交換膜向右側溶液移動
C．電解一段時間后左、右兩側溶液中的K+的物質的量濃度不變
D．電解初期，右側溶液能變藍色，繼續(xù)電解，溶液的藍色一定加深

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質：
Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對強弱，兩同學分別設計了以下兩組裝置：

請回答：
①如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實驗，試管②中的試劑是c（填字母序號）．
a．稀H2SO4           b．NaOH溶液          c．Ca（OH）2溶液
②如乙圖所示，試管④中裝入的固體應該是NaHCO3（填化學式）．
③通過上述實驗，得出的結論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性強（填“強”或“弱”）．
Ⅱ．欲鑒別兩種固體物質可選用的試劑是CaCl2（或BaCl2）溶液．
Ⅲ．等物質的量濃度的兩種物質的溶液與同濃度的鹽酸反應，反應速率快的是NaHCO3（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．生活中處處有化學，下列敘述正確的是（　　）
A．人的皮膚在強紫外線的照射下不會失去生理活性
B．常用新制的氫氧化銅檢驗司機酒后駕車
C．棉花和木材的主要成分都是纖維素
D．蜂蟻叮咬人的皮膚時將分泌物甲酸注入人體，此時可在患處涂抹食醋緩解不適

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列除雜所用的儀器方法，不正確的是（　�。�
A．苯中的甲苯：加溴水分液
B．乙醇中的水：加新制CaO蒸餾
C．甲烷中的乙烯：用溴的四氯化碳溶液洗氣
D．乙酸乙酯中的乙酸：加飽和Na2CO3溶液分液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）已知有機物之間轉化關系如下：（部分條件省略）
A（C4H8）$\stackrel{溴水}{→}$ B（C4H8Br2）→C（C4H6）$\stackrel{溴水}{→}$
①A物質的結構簡式CH3CH=CHCH3
②C物質的名稱1，3-丁二烯
③B→C的化學方程式+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CHCH=CH2↑+2NaBr+2H2O
（2）芳香族化合物A、B、C的分子式均為C7H8O
ABC
加入氯化鐵溶液顯紫色無明顯現象無明顯現象
加入鈉放出氫氣放出氫氣不反應
苯環(huán)上一氯代物的種數233
①A、B、C互為同分異構體
②A、B、C的結構簡式分別為
A  B  C
③A與濃溴水反應的方程式
④A的鈉鹽溶液中通入CO2的方程式
⑤B與金屬鈉反應的方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質中只含有共價鍵的化合物是（　　）
A．NaOHB．MgCl2C．N2D．H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鉛的化合物有+2和+4兩種，且低價態(tài)化合物較穩(wěn)定．
（1）冶煉鉛時，先將方鉛礦（PbS）焙燒使之變成氧化物，再用還原劑還原便得到粗鉛，請寫出焙燒時的化學方程式2PbS+3O2=2PbO+2SO2冶煉2.39t方鉛礦（假設不含雜質）至少消耗3.36m3（標準狀況）O2．
（2）水溶液中鉛存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）${\;}_{3}^{-}$、Pb（OH）${\;}_{4}^{2-}$，個形態(tài)的濃度分數a隨溶液pH變化的關系如圖所示

向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，當pH由13上升到14時，主要發(fā)生反應的離子方程式為Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）4-
（3）稱取含有PbO和Pb02的混合試樣1.115 g，在酸性溶液中用25.00 mL0.2000 mol．L-1H2C204溶液 處理，使Pb02還原為Pb2+．將溶液中和后，使Pb2+全部沉淀為PbC204．過濾，將濾液酸化，以0.0500 mol．L-1KMn04溶液滴定，用去8.00mL．沉淀用酸溶解后，用相同濃度KMn04溶液滴定至終點，消耗24.00mL．計算試樣中PbO的質量分數40%．

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