Question

（1）6.02×10²²個(gè)Na⁺ 的物質(zhì)的量為：

 

．
（2）3molH₂O中氧元素的質(zhì)量為：

 

．
（3）在同溫同壓下，相同體積的O₂和CH₄，原子數(shù)目之比為

 

．
（4）含有6.02×10²³個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為

 

．
（5）27.75g某+2價(jià)金屬的氯化物（MCl₂）中含有3.01×10²³個(gè)Cl^-，則M的相對原子質(zhì)量為

 

．
（6）配置480mL 2.0mol/L硫酸銅溶液，需要的藍(lán)礬（CuSO₄?5H₂O）的質(zhì)量是：

 

．
（7）同溫同壓下，某容器充滿O₂重116g，若充滿CO₂重122g，現(xiàn)充滿某氣體重124g，則某氣體的摩爾質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,阿伏加德羅常數(shù),物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：（1）根據(jù)n=

N

6.02×1023

計(jì)算出6.02×10²²個(gè)Na⁺的物質(zhì)的量；
（2）水分子中含有1個(gè)氧原子，則3molH₂O中含有6mol氧原子，據(jù)此m=nm計(jì)算出含有氧元素的質(zhì)量；
（3）同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的物質(zhì)的量，根據(jù)氧氣和甲烷的分子組成計(jì)算出二者含有的原子數(shù)之比；
（4）氦氣為單原子分子，6.02×10²³個(gè)氦原子含有1mol氦氣，根據(jù)V=nVm計(jì)算出標(biāo)況下該氦氣的體積；
（5）根據(jù)n=

N

6.02×1023

計(jì)算出3.01×10²³個(gè)Cl^-的物質(zhì)的量，再根據(jù)化學(xué)式MCl₂計(jì)算出MCl₂的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=

m

n

計(jì)算出M的摩爾質(zhì)量；
（6）配制480mL溶液，需要選用500mL的容量瓶，根據(jù)m=cVM計(jì)算出需要藍(lán)礬的質(zhì)量；
（7）同溫同壓下，氣體的V_m相等，相同容器中氣體的體積相等，則分子數(shù)、物質(zhì)的量相等，根據(jù)n=

m

M

計(jì)算．

解答： 解：（1）6.02×10²²個(gè)Na⁺的物質(zhì)的量為：n（Na⁺）=

6.02×1022

6.02×1023

mol=0.1mol，故答案為：0.1mol；
（2）3molH₂O中含有3mol氧原子，含有氧元素的質(zhì)量為：16g/mol×3mol=48g，故答案為：48g；
（3）在同溫同壓下，相同體積的O₂和CH₄具有相同的物質(zhì)的量，則二者含有的原子數(shù)目之比為：1×2：1×5=2：5，故答案為：2：5，
（4）含有6.02×10²³個(gè)氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氦氣在標(biāo)況下的體積約為22.4L，故答案為：22.4L；
（5）27.75g某+2價(jià)金屬的氯化物（MCl₂）中含有3.01×10²³個(gè)Cl^-，3.01×10²³個(gè)Cl^-的物質(zhì)的量為：n（Cl^-）=

3.01×1023

6.02×1023

mol=0.5mol，MCl₂的物質(zhì)的量為：n（MCl₂）=

1

2

×0.5mol=0.25mol，M（MCl₂）=

27.75g

0.25mol

=111g/mol，則M的相對原子質(zhì)量為：111-36.5×2=40，故答案為：40；
（6）配置480mL 2.0mol/L硫酸銅溶液，需要選用500mL的容量瓶，實(shí)際上配制的是500mL 2.0mol/L的硫酸銅溶液，需要的藍(lán)礬（CuSO₄?5H₂O）的質(zhì)量是：2.0 mol/L×0.5L×250g/mol=250g，
故答案為：250g；
（7）同溫同壓下，氣體的V_m相等，相同容器中氣體的體積相等，則分子數(shù)、物質(zhì)的量相等，
設(shè)容器的質(zhì)量為m，則：

116g-m

32g/mol

=

122g-m

44gmol

，
解得：m=100g，
設(shè)氣體的摩爾質(zhì)量為M，則：

122g-100g

44g/mol

=

124g-100g

M

，
解得：M=48g/mol，所以該氣體的摩爾質(zhì)量為：48g?mol^-1，
故答案為：48g?mol^-1 ．

點(diǎn)評：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度中等，試題內(nèi)容較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及綜合應(yīng)用能力，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等物理量之間關(guān)系．