Question

用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反應(yīng)；②銅與稀硝酸反應(yīng)；③銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，CuO再與稀硝酸反應(yīng)．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

• A、所消耗的硝酸的量：①＞②＞③
• B、對環(huán)境造成的危害，③最小
• C、因銅與濃硝酸作用最快，故制取硝酸銅的最佳方案是①
• D、三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量不相等

Answer 1

考點：硝酸的化學(xué)性質(zhì)

專題：氮族元素

分析：A．反應(yīng)方程式分別為①Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O ②3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O、③2Cu+O₂=2CuO、CuO+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+H₂O，根據(jù)方程式判斷；
B．NO、NO₂都是有毒氣體，污染大氣；
C．制取硝酸銅時不僅考慮反應(yīng)速率還要考慮環(huán)保、反應(yīng)物的用量；
D．根據(jù)原子守恒判斷．

解答： 解：A．反應(yīng)方程式分別為①Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O ②3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O、③2Cu+O₂=2CuO、CuO+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+H₂O，根據(jù)方程式知，制取相同的硝酸銅需要硝酸的物質(zhì)的量之比為12：8：6=6：4：3，所以消耗硝酸的量：①＞②＞③，故A正確；
B．NO、NO₂都是有毒氣體，污染大氣，根據(jù)方程式知，只有③中不產(chǎn)生有毒氣體，所以③對環(huán)境造成的危害最小，故B正確；
C．①②中都產(chǎn)生有毒氣體，不環(huán)保，且③中使用硝酸的量最少，所以制取硝酸銅的最佳方案是③，故C錯誤；
D．根據(jù)銅原子守恒知，制取相同的硝酸銅時需要Cu的量相等，故D錯誤；
故選CD．

點評：本題以硝酸銅的制取為載體考查了硝酸的性質(zhì)，根據(jù)方程式中的硝酸的物質(zhì)的量、生成物的性質(zhì)結(jié)合原子守恒來分析解答，題目難度不大．