Question

（1）潮濕的氯氣有漂白作用，這是由于

 

．SO₂能使品紅溶液褪色，這是由于

 

．
（2）正常雨水的pH約為

 

，當(dāng)雨水中溶有

 

等氣體時(shí)，雨水的pH

 

，成為酸性降水，稱為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的污染及治理

專題：元素及其化合物

分析：（1）HClO、SO₂具有漂白性；
（2）正常雨水的pH約為5.6，酸雨中溶解N、S的氧化物使雨水的pH減小，以此來(lái)解答．

解答： 解：（1）潮濕的氯氣有漂白作用，是因Cl₂+H₂O═HCl+HClO，HClO氧化有色物質(zhì)而褪色，具有漂白性；SO₂能使品紅溶液褪色，是因SO₂和品紅化合生成了無(wú)色的物質(zhì)，故答案為：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，HClO氧化有色物質(zhì)而褪色，具有漂白性；SO₂和品紅化合生成了無(wú)色的物質(zhì)；
（2）正常雨水的pH約為5.6，酸雨中溶解硫的氧化物和氮的氧化物使雨水的pH減小，故答案為：5.6；硫的氧化物和氮的氧化物；小于5.6；酸雨．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握漂白原理和酸雨的形成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重知識(shí)遷移應(yīng)用的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大．