Question

下列說法中正確的是（　�。�

• A、設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，1mol羥基含有的電子數(shù)為10N_A
• B、一定條件下，X、Y、Z、W之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（忽略部分產(chǎn)物）：X

  O2

  Y

  O2

  Z

  H2O

  W，且已知常溫下X與W能發(fā)生反應(yīng)，則W可能為硝酸
• C、水的離子積常數(shù)就是水的電離平衡常數(shù)
• D、鹽酸滴入硫化鈉溶液產(chǎn)生H₂S氣體，所以氯的非金屬性強于硫

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù),離子積常數(shù),硝酸的化學(xué)性質(zhì)

專題：

分析：A.1個羥基含有9個電子；
B．氮氣氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸；
C．依據(jù)水的離子積常數(shù)與水的電離平衡常數(shù)二者意義不同回答；
D．比較非金屬元素的非金屬性強弱，可以依據(jù)最高價氧化物的水化物的酸性．

解答： 解：A.1個羥基含有9個電子，1 mol羥基含有的電子數(shù)為9N_A，故A錯誤；
B．氮氣氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，故B正確；
C．Kw=c（H⁺）．c（OH^-），水的電離平衡常數(shù)=

[H+][OH-]

[H2O]

，所以水的離子積常數(shù)與水的電離平衡常數(shù)二者意義不同，故C錯誤；
D．比較氯、硫的非金屬性強弱的酸應(yīng)該是最高價含氧酸，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意水的離子積常數(shù)和水的電離平衡常數(shù)的區(qū)別，題目難度不大．