Question

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：
（1）W在周期表中的位置是

 

，Q、R、T三種元素原子的半徑從大到小排列順序

 

（用元素符號表示），Q的最高價氧化物的電子式

 

，R氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為

 

；
（2）元素的原子得電子能力：Q

 

W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）；
（3）原子序數(shù)比R多8的元素形成的一種常見氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

 

（填“高”或“低”）于R的常見氣態(tài)氫化物；
（4）現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于短周期：請指出R元素在下表中的對應(yīng)編號

 

，與T同周期且最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素在下表中的對應(yīng)編號

 

．

元素編號 元素性質(zhì)	①	�、�	③	�、�	⑤	�、�	⑦	�、�
原子半徑（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.6	0.75	0.82
最高或最低化合價		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：圖中所示是短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，因?yàn)門所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等，所以可以知道T是Al，Q是C，R是N，W是S，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等，則T為Al，結(jié)合位置可知：Q是C，R是N，W是S，
（1）W為S，S有3個電子層，最外層6個電子，故處于第三周期ⅥA族，電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期原子序數(shù)越小，半徑越大，故C、N、Al三種元素原子的半徑從大到小排列順序Al＞C＞N，C的最高價氧化物為二氧化碳，CO₂中C與O形成兩對共價鍵，故電子式為，R為N，N的氣態(tài)氫化物為NH₃，NH₃的結(jié)構(gòu)式為，故答案為：第三周期ⅥA族； Al＞C＞N； ；  ；
（2）S的非金屬性強(qiáng)于C，故得電子能力比C強(qiáng)，故答案為：弱于；
（3）原子序數(shù)比R多8的元素為P，由于NH₃中存在氫鍵，故NH₃的熔沸點(diǎn)高于PH₃，故答案為：低；
（4）依據(jù)分析可知R為N，處于周期表中第二周期第ⅤA族，最高正價為+5價，最低負(fù)價為-3價，故是⑦，與Al同周期且最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素是Na，最高價為+1價，且在本周期中原子半徑最大，故為：⑥，故答案為：⑦；⑥．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生元素周期表和元素周期律知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．