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6．下列有關化學與生活、生產的說法不正確的是（　�。�
A．液氨可用作制冷劑
B．推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染
C．用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放Na2CO3溶液
D．光纖通信的光導纖維是由石英經(jīng)特殊工藝制成的

分析 A．液氨氣化吸熱；
B．燃煤脫硫技術，可減少二氧化硫的排放；
C．二氧化硅與堿性溶液反應生成具有粘合性的硅酸鈉；
D．石英的主要成分為二氧化硅，二氧化硅對光具有良好的全反射作用．

解答 解：A．液氨氣化吸熱，導致周圍溫度降低，則可用作制冷劑，故A正確；
B．燃煤脫硫技術，可減少二氧化硫的排放，防止酸雨發(fā)生，故B正確；
C．二氧化硅與堿性溶液反應生成具有粘合性的硅酸鈉，則用橡皮塞的試劑瓶盛放Na2CO3溶液，故C錯誤；
D．石英的主要成分為二氧化硅，二氧化硅對光具有良好的全反射作用，則光纖通信的光導纖維是由石英經(jīng)特殊工藝制成的，故D正確；
故選C．

點評 本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、性質與用途為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．五種短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A2屬于綠色燃料，C的氧化物用于生產光導纖維，D元素原子的核電荷數(shù)是同主族上一周期元素的2倍，B、C為同周期元素，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于E的最外層電子數(shù)． 根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（　�。�
A．五種元素中有兩種金屬元素
B．元素C、D、E的最高價氧化物對應水化物的酸性增強
C．元素D、E分別與元素A形成化合物的穩(wěn)定性：A2D＞AE
D．元素B、D、E的簡單離子半徑大小為：B＞D＞E

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．我國稀土資源豐富，下列有關稀土元素${\;}_{62}^{144}$Sm和${\;}_{62}^{150}$Sm的說法正確的是（　　）
A．${\;}_{62}^{144}$Sm和${\;}_{62}^{150}$Sm是同一種核素
B．${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm的質量數(shù)相同
C．${\;}_{62}^{144}$Sm和${\;}_{62}^{150}$Sm互為同位素
D．${\;}_{62}^{144}$Sm和${\;}_{62}^{150}$Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．生產、生活離不開各種化學物質，下列說法不正確的是（　　）
A．維生素C昜被氧化，當新鮮蔬菜煮熟后，所含維生素C會有所損失
B．鋼筋混凝土屬復合材料
C．光導纖維和計算機芯片的主要材料都是單質硅
D．生產水泥、玻璃、熟石灰都要用到石灰石這一原料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．同在室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質混合，反應速率最大的是（　�。�
A．0.1mol/L的HCl  95mLB．0.2mol/L的HCl  90mL
C．0.15mol/L的H2SO410mLD．18mol/L的H2SO485mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關敘述正確的是（　�。�
A．氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電
B．氯化硼中心原子采用sp雜化
C．氯化硼分子與氯化鋁分子互為等電子體，都是非極性分子
D．氯化硼的熔沸點與氯硼鍵的鍵能大小有關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化合物沸點比較錯誤的是（　�。�
A．丙烷＞乙烷＞甲烷B．鄰二甲苯＞間二甲苯＞對二甲苯
C．正戊烷＞異戊烷＞新戊烷D．對二甲苯＞鄰二甲苯＞間二甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1molNa2O2與水反應轉移電子數(shù)目為0.1NA
B．1mol金剛石中含C-C數(shù)目為4 NA
C．標況下2.24升Cl2含孤電子對的數(shù)目為0.2 NA
D．PH=2的鹽酸溶液中H+的數(shù)目為0.01 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．材料一：連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種常用還原劑，俗稱保險粉．工業(yè)制備方法如下：
Ⅰ：把鋅塊加熱到419.5℃時熔化成液態(tài)，若向其中鼓入M氣體使液態(tài)鋅霧化，冷卻后得到粒度約為180μm的鋅粉，加一定量的水形成分散系A，再通入SO2調節(jié)到pH為3時制得ZnS2O4溶液．
Ⅱ：向ZnS2O4溶液中加入18%的NaOH溶液得到沉淀和溶液B，再向溶液B中加入NaCl固體后冷卻至20℃就制得Na2S2O4固體．
（1）分散系A具有的性質為不穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”、“較穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（2）向溶液B中加入NaCl固體的作用是加入NaCl降低Na2S2O4的溶解度，有利于Na2S2O4析出；
（3）將等體積0.04mo1•L-1AgNO3溶液和0.02mol•L-1堿性Na2S2O4溶液混合，兩者恰好完全反應，反應后溶液中有納米級的銀粉生成，寫出發(fā)生反應的離子方程式2Ag++S2O42-+4OH-=2Ag+2SO32-+2H2O．
材料二：亞鐵氰化鉀[K4Fe（CN）6•3H2O]俗稱黃血鹽，易溶于水，與Fe3+反應時生成藍色的KFe[Fe（CN）6]沉淀，可據(jù)此檢驗Fe3+．
（4）KFe[Fe（CN）6]能與Tl2SO4利用等價離子互換原理實現(xiàn)沉淀轉化，用于治療Tl2SO4中毒（20°C時Tl2SO4的水溶性為4.87g/100mL ）．請寫出用KFe[Fe（CN）6]治療Tl2SO4中毒反應的離子方程式KFe[Fe（CN）6]（s）+Tl+（aq）=TlFe[Fe（CN）6]（s）+K+（aq）．
（5）實驗室可利用圖裝置進行K4Fe（CN）6和K3Fe（CN）6的轉化．電解過程中：
①陽極的電極反應式為[Fe（CN）6]4--e-=[Fe（CN）6]3-．
②陰極區(qū)溶液的pH變大 （填“變大”、“變小”或“不變”）．
（6）黃血鹽可與酸性高錳酸鉀溶液反應，其反應式為：K4Fe（CN）6+KMnO4+H2SO4→KHSO4+Fe2（SO4）3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O有0.5mol K4Fe（CN）6被高錳酸鉀氧化，消耗高錳酸鉀的物質的量為6.1mol．

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